1. Un anión es un ión capaz de ganar e - porque tiene en su último nivel de valencia espacio para recibirlos.
Un catión es un ión con capacidad de donar e - .
Ejemplos.
Aniones :
a.
Cl (cloruro).
B. S ( - 2) (sulfuro).
C. I (ioduro).
D. CO3.
E. H.
Cationes :
a.
Na +
b.
K +
c.
Mg +
d.
Ca +
e.
Fe +
2.
Deben igualarse las cargas para anularse.
5 + ( - 5) = 0
3.
Los gases nobles tienen en la última órbita de e - los 8 (cumpliendo la regla del octeto), por lo tanto son estables, mientras que los demás átomos se mezclan para estabilizarse y cumplir con la regla anteriormente mencionada.
4. La afinidad electrónica es la fuerza que tieneun átomo para atraer otro electrón a su composición, se mide en Kcal / mol.
La energía de ionización es la energía para remover un e - del último nivel, y también la energía necesaria para remover un 2do e - .
Se mide en Kcal / mol.
5. Los elementos con mayor tendencia a formar aniones son los metales (ejemplo : Fe ; Zn ; Ga ; Mn ; Cr) y los NO metales, cationes (F ; O ; N ; C ; B ; Cl).
6. Los metales alcalinos y alcalinoterreos deben perder e - para lograr la regla del octeto, por lo que al perderlos forman cationes.
Los metales alcalinos logran su estabilidad electrónica cuando pierden un e - de valencia, es decir, quedan un e - menos y forman cationes.
Los metales alcalinotérreos deben perder dos e - para quedar con su octeto completo.
7. Átomo es la parte mas pequeña de materia que conserva las cualidades físicas y químicas de un elemento.
Los átomos se forman por un núcleo donde se encuentran los p + y los n ; orbitando al núcleo se encuentran los e - y hay tantos e - como p + .
Ión son átomos cuyas características fisicas y quimicas varían debido a una alteración en la cantidad de p + que se encuentran en el núcleo.