1. Calcular la cantidad de CaCO3 necesaria para obtener 66 g de anhídrido carbónico por tratamiento deesa sustancia con ácido clorhídrico según :CaCO3 + HCICaCl2 + CO2 + H2O?

Sea la reacción : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CaCO_%7B3%7D%2BHCl%5Crightarrow%20CaCl_%7B2%7D%2BCO_%7B2%7D%2BH_%7B2%7DO" />Se nos pide : Calcular la cantidad de CaCO3 necesaria para obtener 66 g de anhídrido carbónico por tratamiento de esa sustancia con ácido clorhídrico.

Al ver que estamos lidiando con los 66 g de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CO_%7B2%7D" /> (anhídrido carbónico), estamos en los productos, así que simplemente haremos el proceso convencional de estequiometría, pero antes de eso, la ecuación balanceada es : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CaCO_%7B3%7D%2B2HCl%5Crightarrow%20CaCl_%7B2%7D%2BCO_%7B2%7D%2BH_%7B2%7DO" />Ahora, empecemos, pasaremos los 66 g de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CO_%7B2%7D" /> a mol de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CO_%7B2%7D" />, teniendo en cuenta que la masa molar de dicho compuesto es <img src="https://tex.z-dn.net/?f=44%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D" /> : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=66g%5C%3ACO_%7B2%7D%5Ctimes%5Cfrac%7B1mol%5C%3ACO_%7B2%7D%7D%7B44g%5C%3ACO_%7B2%7D%7D%20%5Crightarrow%201.5mol%5C%3ACO_%7B2%7D" />Ahora, esos moles los vamos a utilizar para hacer la relación molar con el <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CaCO_%7B3%7D" />, tomaremos los coeficientes de los compuestos <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CO_%7B2%7D" /> y <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CaCO_%7B3%7D" />, si no tienen coeficiente, se asume que es 1 : [img = 10]Ahora, pasamos esa cantidad a gramos de [img = 11], teniendo en cuenta que [img = 12] ; [img = 13]Nota : Tomemos en cuenta que se nos da el producto, es decir que en términos químicos ya se ha encontrado el reactivo limitante y se ha hecho la operación correspondiente, si nos hubieran dado datos acerca de los reactivos, otra cosa hubiera sido.

Espero haberte ayudado, Saludos cordiales AspR178.