1. Calcular la cantidad de CaCO3 necesaria para obtener 66 g de anhídrido carbónico por tratamiento de esa sustancia con ácido clorhídrico según : CaCO3 + HCI CaCl2 + CO2 + H2O.
En resumen
Sea la reacción : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CaCO_%7B3%7D%2BHCl%5Crightarrow%20CaCl_%7B2%7D%2BCO_%7B2%7D%2BH_%7B2%7DO" />Se nos pide : Calcular la cantidad de CaCO3 necesaria para obtener 66 g de anhídrido carbónico por tratamiento de esa sustancia con ácido clorhídrico.
Sea la reacción : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CaCO_%7B3%7D%2BHCl%5Crightarrow%20CaCl_%7B2%7D%2BCO_%7B2%7D%2BH_%7B2%7DO" />Se nos pide : Calcular la cantidad de CaCO3 necesaria para obtener 66 g de anhídrido carbónico por tratamiento de esa sustancia con ácido clorhídrico.
Al ver que estamos lidiando con los 66 g de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CO_%7B2%7D" /> (anhídrido carbónico), estamos en los productos, así que simplemente haremos el proceso convencional de estequiometría, pero antes de eso, la ecuación balanceada es : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CaCO_%7B3%7D%2B2HCl%5Crightarrow%20CaCl_%7B2%7D%2BCO_%7B2%7D%2BH_%7B2%7DO" />Ahora, empecemos, pasaremos los 66 g de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CO_%7B2%7D" /> a mol de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CO_%7B2%7D" />, teniendo en cuenta que la masa molar de dicho compuesto es <img src="https://tex.z-dn.net/?f=44%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D" /> : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=66g%5C%3ACO_%7B2%7D%5Ctimes%5Cfrac%7B1mol%5C%3ACO_%7B2%7D%7D%7B44g%5C%3ACO_%7B2%7D%7D%20%5Crightarrow%201.5mol%5C%3ACO_%7B2%7D" />Ahora, esos moles los vamos a utilizar para hacer la relación molar con el <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CaCO_%7B3%7D" />, tomaremos los coeficientes de los compuestos <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CO_%7B2%7D" /> y <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CaCO_%7B3%7D" />, si no tienen coeficiente, se asume que es 1 : [img = 10]Ahora, pasamos esa cantidad a gramos de [img = 11], teniendo en cuenta que [img = 12] ; [img = 13]Nota : Tomemos en cuenta que se nos da el producto, es decir que en términos químicos ya se ha encontrado el reactivo limitante y se ha hecho la operación correspondiente, si nos hubieran dado datos acerca de los reactivos, otra cosa hubiera sido.
Espero haberte ayudado, Saludos cordiales AspR178.
El carbonato de calcio es uncompuestoquímico, de fórmula CaCO3. Se trata de uncompuestoternario, que entra en la categoría de las oxosales.
Sustancia forma poco usada para referirse al dióxido de carbón, gas asfixiante que se produce en las combustiones y en algunas fermentaciones.
2 HCl + CaCO3 →CaCl2 + CO2 + H2O g CaCO3 = 88 g CO2 x 1 mol CO2 X 1 mol CaCO3 x 100 g CaCO3 `````````````` ```````````````````` ```````````````````` 44 g CO2 1 mol CO2 1 mol CaCO3 g CaCO3 = 200.