1. Calcula la diferencia de electronegatividades para los compuestos NaF y [tex] CaCl_{2} [ / tex] 2. Explica cómo los átomos que forman los compuestos iónicos se transforman en cationes y aniones. 3. Aplica la notación Lewis en los siguientes enlaces iónicos : LiCl, [tex] Na_{2}S [ / tex], [tex] MgCl_{2} [ / tex] 4. Explica por qué el cloruro de sodio no es una molécula.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Alberth3
En resumen
Empleando las electronegatividades : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Ca%3A1%3B%20Cl%3A3.16%3B%20%5CDelta%3D2.16" /> <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Na%3A0.93%3B%20F%3A3.98%3B%20%5CDelta%3D3.05" /> Se observa que ambos son iónicos.
Empleando las electronegatividades :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Ca%3A1%3B%20Cl%3A3.16%3B%20%5CDelta%3D2.16" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Na%3A0.93%3B%20F%3A3.98%3B%20%5CDelta%3D3.05" />
Se observa que ambos son iónicos.
En un enlace iónico los electrones enlazantes se encuentran distribuidos mayormente hacia uno de lo átomos, lo que hace que, en solución, se formen iones (cationes y aniones).
Empleando las electronegatividades : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Ca%3A1%3B%20Cl%3A3.16%3B%20%5CDelta%3D2.16" /> <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Na%3A0.93%3B%20F%3A3.98%3B%20%5CDelta%3D3.