1) Calcula el % v / v de una solución que tiene un
volumen de 1800 ml y 1080 ml de agua (solvente).
Soluto = 1800 mL - 1080 mL = 720 mL
%v / v = v soluto / v solución x 100
% v / v = 720 mL / 1800 mL x 100
% V / V = 40% mL / mL
2) Que
masa de AgOH se necesitara para preparar 2 litros de una solución 0, 5 M en este
soluto.
Mm AgOH =
124, 87 g / molg = 2 Litros x ( 0.
5 mol / 1 L) x (124, 87 g / 1 mol) = 124, 87 g3) Que densidad tendrá una solución de 1800 centímetros cúbicos y 2, 1 kg.
Masa =
2.
1 x 1000 = 2100 g
D = m / v
D = 2100
g / 1800 cm3
D = 1.
167
g / cm34) Cuál será el volumen de una solución que tiene 30 gramos de soluto y una
concentración de 8% m / v
% m / v = masa
soluto / v solucion x 100
V solucion = masa soluto / % m / v x 100
V solución = 30 g / 8 g / mL x 100
V solución = 375 mL
5) Que
masa de solvente se necesitará para hacer 250 g.
De una solución al 5% m / m
% m / m =
masa soluto / masa solución x 100
Masa soluto = % m / m x m solución / 100
Masa soluto = 5 g / g x 250 g / 100 = 2 g de soluto
Solución =
soluto + solvente
Solvente =
solucion – soluto
Solvente =
250 g – 2 g = 248 g de solvente6) Calcula la Normalidad
de :
HNO2 (3M) :
tiene un solo hidrógeno.
Un mol equivale a un equivalente.
Es igual su
molaridad y su normalidad.
Es 3 M = 3 N.
KOH (0.
8M) : tiene
un solo radical oxhidrilo, o sea que el peso molecular o el mol coincide con el
peso de un equivalente químico.
Por lo tanto si es 0.
8 M también será 0.
8 N. H2SO3 (2, 5M) =
ácido sulfuroso tiene 2 hidrógenos.
O sea que el peso de su equivalente será la
mitad de su mol o peso molecular.
En un mol hay dos equivalentes.
M = 2N ENTONCES, 2.
5 M será 5 N.
Al(OH)3 (4M) = tiene 3 grupos oxhidrilos.
El peso de un
equivalente será la mitad del peso molecular.
En un mol hay dos equivalentes.
Entonces si es 4 M x 3 = 12 N.
Na3PO4(1.
6M) = N = n .
M → N = 3 x 1.
6 = 4.
8 N
NaCl (2, 2M) = N = 1 x 2.
2 = 2.
2 N
7) Que
volumen de solución ocuparan 5 equivalentes de soluto de una solución 4N.
N = nº eq - g /
litro solución
V = nº eq - g / N
V = 5 eq - g / 4 eg - g / L
V = 1.
25 litros
8) Que m
(molalidad) tendrá una solución que se preparó colocando 20 gramos de NaOH en
2000 ml de agua.
Mm NaOH =
40 g / mol
Moles = 20
g / 40 g / mol = 0.
5 mol
m Kg =
2000 L = 2000 Kg
m = moles
soluto / Kg solvente
m = 0.
5 mol / 2000 Kg
m = 0.
00025 mol / Kg
9) Como prepararía 2 litros de una solución 0.
5 M a
partir de otra que es 5 M.
M1 x V1 = M2 x V2
5 M x V1 = 0.
5 M
x 2 lts.
V1 = ( 0, 5 M x 2 lts ) / ( 5
M )
V1 = 0.
2 lts.
10) Que molaridad tendrá una solución que fue
preparada añadiendo 56 g.
De Ca (OH)2 al 89 % de pureza a cierta cantidad de
agua obteniendo un volumen final de 4700 ml.
Mm
Ca(OH)2 = 74 g / mol
Moles = 28 g / 74 g / mol = 0.
378 mol x (82 / 100) = 0.
310 mol
V =
4700 / 1000 = 4.
7 litros
M = moles soluto / V litros
M = 0.
310 moles / 4.
7 Litros
M = 0.
066 mol / litros.