1. 7. En el enlace iónico la diferencia de electronegatividad debe ser mayor que 1. 7, en el enlace covalente debe estar entre 1. 1 y 1. 7, y en los enlaces covalentes apolares la diferencia de electronegatividad tiende acero. Con base en la información anterior y la siguiente tabla. ELEMENTO H Na Cl O Br ELECTRONEGATIVIDAD 2. 1 0. 9 3. 0 3. 5 2. 8 a. Indique el tipode enlace predominante. H - H Na - Cl Cl - Cl O - O.
En resumen
H - H diferencia de electronegatividad = 0 (2. 1 - 2. 1) = > Enlace covalente apolar Na - Cldiferencia de electronegatividad = 2. 1 (3 - 0.
H - H diferencia de electronegatividad = 0 (2.
1 - 2.
1) = > Enlace covalente apolar
Na - Cldiferencia de electronegatividad = 2.
1 (3 - 0.
9) = > Enlace Ionico
Cl - Cl diferencia de electronegatividad = 0 (3 - 3) = > Enlace covalente apolar
O - Odiferencia de electronegatividad = 0 (2.
8 - 2.
8) = > Enlace covalente apolar.