1. 38. Un gramo de oxígeno se puede combinar con distintas cantidades de nitrógeno (1, 750g, 0, 875g y 0, 438g) para formar varios óxidos. Compruebe si se cumple la ley de las proporciones múltiples. Escriba la relación minima entre los elementos en estos compuestos .
En resumen
Para estos compuestos, se cumple la ley de las proporciones múltiples. La relación mínima entre los elementos en estos compuestos es 2 : 1, 1 : 1 y 1 : 2 respectivamente.
Gonzalesitza050
Para estos compuestos, se cumple la ley de las proporciones múltiples.
La relación mínima entre los elementos en estos compuestos es 2 : 1, 1 : 1 y 1 : 2 respectivamente.
Explicación : La Ley de las proporciones múltiples, formulada por Dalton, establece que : cuando dos elementos, A y B, pueden combinarse para formar más de un compuesto, las distintas masas de B que se combinan con la masa fija de A, mantienen una relación de números enteros sencillos.
Cálculo de las relaciones másicas para cada compuesto : - Relación entre las masas del primer compuesto : Mnitrógeno / Moxígeno = 1.
750 / 1 = 1.
75 - Relación entre las masas del segundo compuesto : Mnitrógeno / Moxígeno = 0.
875 / 1 = 0.
875 - Relación entre las masas del tercer compuesto : Mnitrógeno / Moxígeno = 0.
438 / 1 = 0.
438Para determinar si se cumple la Ley de las proporciones múltiples se divide la proporción menor, en este caso 0.
438, con las restantes.
1. 75 / 0.
438 = 4, es decir 4 : 10.
875 / 0.
438 = 2, es decir 2 : 1Como hemos obtenido números sencillos o relaciones sencillas, podemos afirmar que se cumple la ley.
La relación mínima entre los elementos en estos compuestos permite determinar la fórmula empírica o fórmula mínima.
Para ello, primero se determina el número de moles de cada uno de los elementos, luego se elige el valor menor y entre este se dividen todos.
Número de moles : Se divide la masa entre el masa molar.
Masas molares : N = 14 g / molO = 16 g / molPrimer compuesto : Número de moles : N = 1.
75 / 14 = 0.
125O = 1 / 16 = 0.
0625El valor menor corresponde al oxígeno, entre este se divide : División entre el menor : N : 0.
125 / 0.
0625 = 2O : 0.
0625 / 0.
0625 = 1La relación mínima entre los elementos es 2 : 1 .
La fórmula empírica es : N₂OSegundo compuesto : Número de moles : N = 0.
875 / 14 = 0.
0625O = 1 / 16 = 0.
0625El número de moles es igual, por tanto la relación mínima entre los elementos es 1 : 1 .
La fórmula empírica es : NOTercer compuesto : Número de moles : N = 0.
438 / 14 = 0.
031O = 1 / 16 = 0.
0625El valor menor corresponde al nitrógeno, entre este se divide : División entre el menor : N : 0.
031 / 0.
031 = 1O : 0.
0625 / 0.
031 = 2La relación mínima entre los elementos es 1 : 2 .
La fórmula empírica es : NO₂.