0. 248g de hidrato de cloral dan por oxidación 0?

La fórmula empírica del hidrato de cloral es C₂H₃O₂Cl₃El hidrato de cloral está formado por C, H, O y Cl.

Encontraremos las relaciones molares encontrando primero el porcentaje en masa de cada elementoCarbono<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B0.592%20g%20BaCO3%7D%7B0.248%20g%20hidrato%20de%20cloral%7D%20%5Cfrac%7B12.01%20g%20C%7D%7B197.4%20g%20BaCO3%7D%20%2A%20100%20%3D%20%2014.52%20%25%5C%5C" />%Carbono = 14.

52 %Hidrógeno<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B0.0452%20g%20H20%7D%7B0.248%20g%20hidrato%20de%20cloral%7D%20%5Cfrac%7B2.016%20g%20H%7D%7B18.015%20g%20H2O%7D%20%20%2A%20100%20%3D1.96%25%5C%5C" />%Hidrógeno = 1.

96 %Cloro<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B0.816%20g%20AgCl%7D%7B0.314%20g%20hidrato%20de%20cloral%7D%20%5Cfrac%7B35.45%20g%20Cl%7D%7B143.34%20g%20AgCl%7D%20%20%2A%20100%20%3D%2064.27%25%5C%5C" />% Cloro = 64.

27 %%Oxígeno = 100 % - %C - %H - %Cl%Oxígeno = 100 - 14.

52 - 1.

96 - 64.

27%Oxígeno = 19.

25 %C : 14.

52 g / 12.

01 g / mol = 1.

208 mol / 1.

203 = 1.

004 * 2 ≅2H : 1.

96 g / 1.

008 g / mol = 1.

94 mol / 1.

203 = 1.

6 * 2 ≅3O : 19.

25 g / 15.

99 g / mol = 1.

203 mol / 1.

203 = 1 * 2 = 2Cl : 64.

27 g / 35.

45 g / mol = 1.

812 mol / 1.

203 = 1.

506 * 2 ≅3Por tanto, la fórmula empírica del hidrato de cloral es C₂H₃O₂Cl₃Conoce mas en Brainly.

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