PROBLEMA 2. - b) Determina el volumen de cloro gaseoso, medido a 27 ºC y 1 atm, que se desprenderá en el ánodo durante la electrolisis de una disolución de cualquier cloruro metálico, aplicando una corriente de 4 A de intensidad durante 15 minutos. DATOS : F = 96. 500 C ; Ar(H) = 1 u ; Ar(O) = 16 u ; R = 0, 082 atm · L · mol–1 · K–1 . Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2016, QUIMICA.
Solución alproblema 2 parte Bde la Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2016, QUÍMICA :
Determinamos el volumen de Cl₂ gaseoso que se desprenderá por el ánodo durante el
proceso de electrolisis de cualquier disolución de cloruro metálico bajo la
condición de una corriente de 4 A durante 15 minutos.
Iniciamos viendo la
reacción de oxidación del cloruro hasta llegar al cloroque tiene lugar en
el ánodo : 2Cl⁻→ Cl₂ + 2e⁻
Al aplicar la corriente de 4 A por 15 minutos,
obtenemos una carga de :
15min.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B60s%7D%7B1min%7D%20%5Cfrac%7B4%0AC%7D%7B1s%7D%20%3D%20" /> 3600 C desprendidos
Convirtiendo a moles :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=3600%20C.%20%5Cfrac%7B1%20mole%7D%7B96500%7D%20%5Cfrac%7B1mol%7D%7B2%20mol%7D%20%5Cfrac%7BCl_%7B2%7D%20%7D%7Be%5E%7B-%7D%20%7D%0A" /> = 0, 0187 moles Cl₂
Bajo las condiciones indicadas calculamos el volumen que ocupan :
V = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BnRT%7D%7Bp%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B0%2C0187.0%2C082.300%7D%7B1%7D%20%3D%20" /> 0, 459 L =
459 mL Cl₂.