PROBLEMA 2. - En la reacción del oxígeno molecular con el cobre para formar óxido de cobre (II) se desprenden 2, 30 kJ por cada gramo de cobre que reacciona, a 298 K y 760 mm Hg. Calcula : a) La entalpía de formación del óxido de cobre (II). B) El calor desprendido a presión constante cuando reaccionan 100 L de oxígeno medidos, a 1, 5 atm y 27 ºC. DATOS : R = 0, 082 atm · L · mol–1 · K–1 ; Ar (Cu) = 63, 5 u. Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2013, QUIMICA.
En resumen
Solución al problema 2 de la prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2013, QUÍMICA : a) Calculamos la entalpía de la formación del óxido de cobre (III), comenzando por escribir cual es la reacción química : O₂ + 2Cu→ 2CuO Ahora para la entalpía : - 2, 30. <img src="https://tex.
Solución al problema 2 de la prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2013, QUÍMICA :
a) Calculamos la entalpía de la formación del óxido de cobre (III), comenzando por escribir cual es la reacción química : O₂ + 2Cu→ 2CuO
Ahora para la entalpía : - 2, 30.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BkJ%7D%7BgCu%7D%20%5Cfrac%7B63%2C5gCu%7D%7B1molCu%7D%20%3D%20" /> - 146, 05 kJ / mol
De allí vemos que porcadamol de Cobre (Cu)que reacciona se forma un mol de Oxido de cobre(CuO), y alestar en condiciones estándar podemos decir que la entalpia de formación estándar del CuO es 146, 05kJ / mol
b) Calculamos cual es el calor desprendido en condiciones de presión constante al reaccionar con 100 L de oxigeno :
Reacción : O₂ + 2Cu→ 2CuO
n = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BP.V%7D%7BR.T%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B1%2C5.100%7D%7B0%2C082.300%7D%20%3D%20" />6, 097 moles O₂
Para calcular cuanto es el calor que se desprende, basados en la estequiometria :
6, 097 moles O₂.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B2%28-146%2C05kJ%29%7D%7B1%20mol%20O_%7B2%7D%20%7D%20" /> = - 1780, 93 kJ.
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