PROBLEMA 2?

PROBLEMA 2.

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A 415 ºC el yodo reacciona con el hidrógeno según el siguiente equilibrio :

I₂(g) + H₂(g) ⇆ 2 HI (g), siendo su Kp = 54, 7 (a 415 ºC).

En un recipiente cerrado, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen 0, 5 moles de I₂(g) y 0, 5 moles de H₂(g).

Una vez alcanzado el equilibrio, la presión total en el interior del recipiente es de 1, 5 atm.

Calcula :

b) El porcentaje en peso de yodo que ha reaccionado.

El porcentaje de yodo en peso que ha reaccionado

se obtiene pasando los moles que quedan en el equilibrio y los iniciales a

gramos, y después multiplicar por 100 el cociente de la masa en el equilibrio

por la masa inicial, es decir, gramos en el equilibrio de yodo : 0, 394 moles ·

253, 8 g · mol⁻¹ = 99, 99 g, y gramos iniciales : 0, 5 moles · 253, 8 g · mol⁻¹ =

126, 9g, siendo el porcentaje reaccionado :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%0A%5Cfrac%7B99%2C99g%7D%7B126%2C9g%7D.100%3D78%2C79%25%20" />

Ar(I) = 126, 9 u ;

R = 0, 082 atm · L · mol⁻¹· K⁻¹.

PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULIO 2016 QUIMICA.