PROBLEMA 2. - La aspirina es un analgésico utilizado en el tratamiento del dolor y la fiebre. Su principio activo, el ácido acetilsalicílico, C9H8O4, es un ácido monoprótico, HA, con una constante de acidez Ka = 3, 24 · 10–4. Calcula : b) ¿Cuál será el pH de la disolución obtenida al disolver otro comprimido de 500 mg en agua si se obtuvieron 200 mL de disolución? DATOS : Ar(H) = 1 u ; Ar(O) = 16 u ; Ar(C) = 12 u. PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULO 2016 QUIMICA.
En resumen
PROBLEMA 2. - La aspirina es un analgésico utilizado en el tratamiento del dolor y la fiebre. Su principio activo, el ácido acetilsalicílico, C₉H₈O₄, es un ácido monoprótico, HA, con una constante de acidez Ka = 3, 24 · 10⁻⁴.
PROBLEMA 2.
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La aspirina es un analgésico utilizado en el tratamiento del dolor y la fiebre.
Su principio activo, el ácido acetilsalicílico, C₉H₈O₄, es un ácido monoprótico, HA, con una constante de acidez Ka = 3, 24 · 10⁻⁴.
Calcula :
b) ¿Cuál será el pH de la disolución obtenida al disolver otro comprimido de 500 mg en agua si se obtuvieron 200 mL de disolución?
Ar(H) = 1 u ; Ar(O) = 16 u ; Ar(C) = 12 u.
B) Si se disuelve un comprimido de 500 mg hasta un
volumen de 0, 2 L, la concentración molar de la nueva disolución es : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%3D%0A%5Cfrac%7Bmoles%7D%7Bvolumen%7D%3D%20%5Cfrac%7B2%2C78%20.10%20%5E%7B-3%7D%20moles%20%7D%7B0%2C2%20L%7D%3D%200%2C0139%20M%20" /> y
si es x´ la concentración en la que se ioniza el ácido, la concentración de las
distintas especies en el equilibrio es : C₉H₈O₄ + H₂O ⇆ C₉H₇O₄– + H₃O + Concentración en el equilibrio : 0, 0139 – x´
x´ x´.
Llevando estas concentraciones a la constante de acidez se tiene :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=K%20_%7Ba%7D%3D%20%5Cfrac%7B%5BC%20_%7B9%7D%20H_%7B7%7D%20O_%7B4%7D%20%5E%7B-%7D%5D%20%5BH%0A_%7B3%7DO%5E%7B%2B%7D%5D%20%7D%7B%5BC%20_%7B9%7D%20H_%7B8%7D%20O_%7B4%7D%5D%7D%20%E2%87%92%0A3%2C24.10%20%5E%7B-4%7D%3D%20%5Cfrac%7B%20x%5E%7B2%7D%20%7D%7B0%2C0139-x%7D%20%E2%87%92%0Ax%5E%7B2%7D%20%2B3%2C24.10%20%5E%7B-4%7D%20x%203%2C24.%200%2C0139.10%20%5E%7B-4%7D%20" /> = que resuelta
proporciona dos soluciones ; una negativa que carece de sentido y otra de valor
x´ = 1, 97 · 10⁻³ M que es la solución correcta.
Luego, el pH de la nueva
disolución es : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=pH%3D%20-log%5BH%20_%7B3%7DO%0A%5E%7B%2B%7D%20%5D%3D%20-log%201%2C97.10%20%5E%7B-3%7D%20%3D3-log1%2C97%20%3D%203%20-%200%2C29%20%3D%202%2C71" />
Resultado : a) V = 677, 5 mL ; b) pH = 2, 71.
PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULO 2016 QUIMICA.
PROBLEMA 2. - La aspirina es un analgésico utilizado en el tratamiento del dolor y la fiebre. Su principio activo, el ácido acetilsalicílico, C₉H₈O₄, es un ácido monoprótico, HA, con una constante de acidez Ka = 3, 24 ·…
A) Escribimos la reacción química HClO + H2O → ClO ^ - + H3O ^ + La expresión de su constante de acidez es : Ka = [ClO ^ - ] * [ H3O ^ + ] / [HClO] Espero haberte ayudado. Saludos!