PROBLEMA 1. - Una disolución acuosa 0, 03 M de un ácido monoprótico, HA, tiene un pH de 3, 98. Calcula : b) El valor de la constante Ka del ácido y el valor de la constante Kb de su base conjugada. Resultado : a) [A– ] = 1, 05 · 10–4 ; α = 0, 35 % ; b) Ka = 3, 68 · 10–7 ; Kb = 2, 7 · 10–8 . PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2014 QUIMICA.
Esta es la solución al problema 1 parte Bde laprueba de selectividadAndalucíaConvocatoriaSEP2014deQuímica :
Para saber cual es el valor de la constante Ka del ácido y el valor de la constante Kb de su base conjugada, usamos la concentración del ácido sin disociar en el equilibrio :
[HA] = 0, 03 - 0, 000105 = 0, 0299M.
Luego, llevamos la constante de equilibrio a la concentración de cada especie y obtenemos Ka :
Ka = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B%5B%20H_%7B3%7DO%5E%7B%2B%7D%5D%20%5B%20A%5E%7B-%7D%20%5D%7D%7B%5BHA%5D%7D%20%3D%20%20%5Cfrac%7B%201%2C05%5E%7B2%7D%20.10%5E%7B-8%7D%20%7D%7B0%2C0299%7D%20%3D%20%20" /> 3, 68.
10⁻⁷
Entonces despejando de la relación de que el producto de las constantes ácidas y básicas es igual al producto iónicodel agua :
Kb = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B%2010%5E%7B-14%7D%20%7D3%2C68.%2010%5E%7B-7%7D%20%7D%20%20%3D%20" /> 2, 7.
10⁻⁸.
PROBLEMA 2B. - El fenol (C₆H₅OH) es un ácido monoprótico muy débil. Una disolución acuosa 0, 75 M de fenol tiene un pH = 5, 0. Calcula : b) El valor de Ka del fenol. Llevando los valores de concentración de cada…
CUESTIÓN 4. - c) Razona, mediante la correspondiente reacción, cuál es el ácido conjugado del ión HPO₄²⁻en disolución acuosa. El ión HPO₄ ²⁻en disolución acuosa puede ceder el protón que posee actuando como ácido, o…
A) Escribimos la reacción química HClO + H2O → ClO ^ - + H3O ^ + La expresión de su constante de acidez es : Ka = [ClO ^ - ] * [ H3O ^ + ] / [HClO] Espero haberte ayudado. Saludos!