Pregunta B5.
- Se denominan gases licuados del petróleo (GLP) a mezclas de propano y butano que pueden utilizarse como combustible en diferentes aplicaciones.
Cuando se quema 1 kg de una muestra de GLP en exceso de oxígeno, se desprenden 4, 95×104 kJ.
Calcule :
a) Las entalpías molares de combustión del propano y del butano.
Datos
ΔHf°(kJ·mol⁻¹)
• Propano (l) = −119, 8.
• Butano (l) = −148, 0.
• CO₂(g) = −393, 5.
• H₂O (l) = −285, 8.
Masas atómicas :
• H = 1.
• C = 12.
• O = 16.
Combustión del propano : C₃H₈ (l) + 5O₂ → 3CO₂(g) + 4H₂O(l)
ΔH<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7BC%7D%20" />°(C₃H₈ (l)) = 3· ΔH<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7Bf%7D%20" />° (CO₂ (g)) + 4 · ΔH<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7BC%7D%20" />° (H₂O (g)) - [ΔH<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7Bf%7D%20" />° (C₃H₈ (l)) + 5 · ΔH<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7Bf%7D%20" />° (O₂ (g))]
ΔH<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7BC%7D%20" />°(C₃H₈ (l)) = 3· (393, 5) + 4· ( - 285, 8) - ( - 119, 8) = - 2203, 9 kJ.
♦ Reacción exotérmica
Combustión del butano : C₄H₁₀(l) + <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B13%7D%7B2%7D%20" /> O₂ (g) → 4 CO₂ + 5 H₂O (l)
ΔH<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7BC%7D%20" />° (C₄H₁₀(l)) = 4· ΔH<img src="https://tex.z-dn.net/?f=_%7Bf%7D%20" />° (CO₂(g)) + 5· ΔH<img src="https://tex.z-dn.net/?f=_%7Bf%7D%20" />° (H₂O (g)) - [ΔH[img = 10]° (C₃H₈ (l)) + [img = 11]· ΔH[img = 12]° (O₂ (g))]
ΔH[img = 13]°(C₄H₁₀ (l)) = 4 · ( - 393, 5) + 5 · ( - 285, 8) - ( - 148) = - 2855 kJ.
♦ Reacción exotérmica.
PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID
CONVOCATORIA SEP 2013 - 2014 QUIMICA.