Pregunta B5. - Para la reacción : 2 NH3 (g) + 5 / 2 O2 (g) → 2 NO (g) + 3 H2O (l) : c) Calcule la masa (en kg) de NO que se produce en la combustión de 1 kg de amoniaco. Datos. Hfº (kJ·mol−1) : NH3 (g) = −46, 19 ; NO(g) = 90, 29 ; H2O (l) = −285, 8. Masas atómicas : H = 1 ; N = 14 ; O = 16. Prueba selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2014 - 2015. Química.
En resumen
Pregunta B5. - Apartado C. C) Calcule la masa (en kg) de NO que se produce en la combustión de 1 kg de amoniaco.
Biiaannn
Pregunta B5.
-
Apartado C.
C) Calcule la masa (en kg) de NO que se produce en la combustión de 1 kg de amoniaco.
1 mol NH₃ → 17, 031 g → 17, 031× 2 = 34, 062g → 60g
0, 034 Kg (NH₃)→ 0, 06 Kg (NO) 1 Kg →1, 76 Kg de NO
Respuesta :
Tras la combustión de 1 kilogramo de Amoníaco se forman 1, 76 kilogramos de Monóxido de Nitrógeno.
Prueba selectividad para la comunidad de Madrid.
Convocatoria Jun 2014 - 2015.
Química.
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