Pregunta B4. - Considere la reacción de combustión del butano gaseoso. D) Teniendo en cuenta que en el apartado Datos. Energías enlace (kJ·mol–1) : C¬H = 415, 0 ; C¬C = 347, 0 ; O¬H = 460, 0 ; C = O = 802, 0 ; O = O = 498, 0. Entalpías de formación estándar (kJ·mol–1) : butano (g) = –125, 6 ; CO2 (g) = –393, 5 ; H2O (l) = –285, 8. Puntuación máxima por apartado : 0, 5 puntos. PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2014 - 2015 QUIMICA.
En resumen
Pregunta B4. - Considere la reacción de combustión del butano gaseoso. D)Teniendo en cuenta que en el apartado b) se supone que los productos están en estado gaseoso, utilice los resultados de los apartados b) y c) para estimar la entalpía de vaporización molar del agua.
Tareas34
Pregunta B4.
- Considere la reacción de combustión del butano gaseoso.
D)Teniendo en cuenta que en el apartado b) se supone que los productos están en estado gaseoso, utilice
los resultados de los apartados b) y c) para estimar la entalpía de vaporización molar del agua.
Se pide calcular la entalpía de vaporización el agua : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=H_%7B2%7DO%28l%29%3D%20%20%5Cfrac%7BAH_%7Bv%7D%28H_%7B2%7DO%7D%7B%7D%5C%20%5Ctextgreater%20%5C%20H_%7B2%7DO%28g%29%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=AH_%7BV%7D%28H_%7B2%7DO%28l%29%29%3DAH_%7Bf%7D%28H_%7B2%7DO%28g%29%29-AH_%7Bf%7D%28H_%7B2%7DO%28l%29%29%20%20%20" />
Las entalpías de formación empleadas en el apartado c) se pueden expresar en función de las entalpías
de enlace, teniendo en cuenta su ecuación de formación.
Formación de CO₂ :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=C%28s%29%2BO_%7B2%7D%28g%29%20%5Cfrac%7BAH_%7Bf%7D%5E%7Bo%7D%28CO_%7B2%7D%28g%29%29%7D%7B%7D%5C%20%5Ctextgreater%20%5C%20CO_%7B2%7D%28g%29%20%5C%5C%20AH_%7Bf%7D%5E%7Bo%7D%28CO_%7B2%7D%28g%29%29%3DAH_%7BE%7D%28O%3DO%29-2AH_%7BE%7D%28C%3DO%29" />
Formación de H₂O :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=H_%7B2%7D%28g%291%2B%20%5Cfrac%7B1%7D%7B2%7DO_%7B2%7D%28g%29%20%5Cfrac%7BAH_%7Bf%7D%5E%7Bo%7D%28H_%7B2%7DO%28g%29%29%7D%7B%7D%5C%20%5Ctextgreater%20%5C%20H_%7B2%7DO%28g%29%20%20%20%20%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=AH_%7Bf%7D%5E%7Bo%7D%28H_%7B2%7DO%28g%29%29-AH_%7BV%7D%28H_%7B2%7DO%28l%29%3DAH_%7BE%7D%28H-H%29%2B1%2F2AH_%7BE%7D%28O%3DO%29%5Btex%5D-2AH_%7BE%7D%28O-O%29-AH_%7BV%7D%28H_%7B2%7DO%28l%29%29%20%20%20" />
Formación de C₄H₁₀
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=AC%20%28s%29%20%2B%205H_%7B2%7D%20%28g%29%20%5Cfrac%7BAH_%7Bf%7D%5E%7Bo%7D%28C_%7B4%7DH_%7B10%7D%28g%29%7D%7B%7DC_%7B4%7DH%20x_%7B10%7D%28g%29%20%5C%5C%20AH_%7Bf%7D%5E%7Bo%7D%28C_%7B4%7DH_%7B10%7D%28g%29%29%3D5AH_%7BE%7D%28H-H%29-%5B3AH_%7BE%7D%28C-C%29%2B10AH_%7BE%7D%28C-H%29%5D%20" />
Si en el cálculo de la entalpía de reacción por entalpías de formación sustituimos estas por sus
expresiones en función de las entalpías de enlace y ordenamos, se puede despejar la entalpía de vaporización del agua :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=AH_%7BR%7D%5E%7Bo%7D%3D%5Cfrac%7B3AH_%7BE%7D%28C-C%29%2B10AH_%7BE%7D%28C-H%29%2B6%2C5AH_%7BE%7D%28O%3DO%29-%5B8AH_%7BE%7D%28C%3DO%29%2B10AH_%7BE%7D%28O-H%29%5D%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=-%205AH_%7BV%7D%28H_%7B2%7DO%28l%29%29%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=AH_%7BR%7D%5E%7Bo%7D%28formacion%29%3DAH_%7BR%7D%28enlace%29-AH_%7BV%7D%28H_%7B2%7DO%28l%29%29%5C%5C5AH_%7BV%7D%28H_%7B2%7DO%28l%29%29%3DAH_%7BR%7D%28enlace%29-AH_%7BR%7D%5E%7Bo%7D%28formacion%29%5C%5CAH_%7B2%7DO%28l%29%29%3D%20%5Cfrac%7BAH_%7BR%7D%28enlace%29-AH_%7BR%7D%5E%7Bo%7D%28formacion%29%7D%7B5%7D%3D%20%5Cfrac%7B-2588-%28-2877%2C4%29%7D%7B5%7D%3D57%2C88kJ.mol" />
PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2014 - 2015 QUIMICA.
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