Pregunta A4. - Se introduce fosgeno (COCl2) en un recipiente vacío de 1 L a una presión de 0, 92 atm y temperatura de 500 K, produciéndose su descomposición según la ecuación : COCl2 (g) ' CO (g) + Cl2 (g). Sabiendo que en estas condiciones el valor de Kc es 4, 63×10–3 ; calcule : c) La presión parcial de cada uno de los componentes en el equilibrio. Dato. R = 0, 082 atm·L·mol−1 ·K−1. PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2012 - 2013 QUIMICA.
En resumen
Pregunta A4. - Se introduce fosgeno (COCl₂) en un recipiente vacío de 1 L a una presión de 0, 92 atm y temperatura de 500 K, produciéndose su descomposición según la ecuación : COCl₂(g) → CO (g) + Cl₂(g). Sabiendo que en estas condiciones el valor de K<img src="https://tex.
Pregunta A4.
- Se introduce
fosgeno (COCl₂) en un recipiente vacío de
1 L a una presión de 0, 92 atm y temperatura de 500 K, produciéndose su
descomposición según la ecuación : COCl₂(g) → CO (g) +
Cl₂(g).
Sabiendo que en estas condiciones el valor de K<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20x_%7BC%7D%20" />es 4, 63 × 10⁻³ ; calcule :
c) La presión parcial de
cada uno de los componentes en el equilibrio.
Aplicando la ecuación de gases ideales a cada componente de la mezcla gaseosa :
P· V = nRT <img src="https://tex.z-dn.net/?f=P%3D%20%5Cfrac%7Bn%7D%7BV%7DRT%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P_%7BCOCl_%7B2%7D%7D%3D%0A%5Cfrac%7Bn_%7BCOCl_%7B2%7D%7D%7D%7BV%7DRT%3D%5BCOCl_%7B2%7D%5D.RT%3D1%2C43.10%5E%7B-2%7D%20%5Cfrac%7Bmol%7D%7BL%7D.0%2C082%0A%5Cfrac%7Batm.L%7D%7Batm.K%7D.500K%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%3D0%2C586atm" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P_%7BCO%7D%3D%20P_%7BCl_%7B2%7D%7D%0A%5Cfrac%7Bn_%7BCl_%7B2%7D%7D%7D%7BV%7DRT%3D%5BCl_%7B2%7D%5D.RT%3D8%2C1.10%5E%7B-3%7D%20%5Cfrac%7Bmol%7D%7BL%7D.0%2C082%0A%5Cfrac%7Batm.L%7D%7Batm.K%7D.500K" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%3D0%2C332atm" />
PRUEBA
SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2012 - 2013 QUIMICA.
Pregunta A4. - Se introduce fosgeno (COCl₂) en un recipiente vacío de 1 L a una presión de 0, 92 atm y temperatura de 500 K, produciéndose su descomposición según la ecuación : COCl₂(g) → CO (g) + Cl₂(g). Sabiendo que…
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