Pregunta A1.
- Se tienen los elementos de números atómicos 12, 17 y 18.
Indique razonadamente :
a) La configuración electrónica de cada uno de ellos.
Z = 12.
1s² 2s² 2p⁶ 3s²≡ Mg
Z = 17.
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵≡ Cl
Z = 18.
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶≡ Ar
b) Los números cuánticos del último electrón de cada uno de ellos.
Z = 12.
Su electrón diferenciador está situado en el subnivel 3s → (3, 0, 0, + / - 1 / 2)
Z = 17.
Su electrón (3, 1, - 1, + / - 1 / 2) diferenciador está situado → (3, 1, 0, + / - 1 / 2) en el subnivel 3p (3, 1, 1, + / - 1 / 2)
Z = 18.
Su electrón (3, 1, - 1, + / - 1 / 2) diferenciador está situado →(3, 1, 0, + / - 1 / 2) en el subnivel 3p (3, 1, 1, + / - 1 / 2)
c) ¿Qué ion es el más estable para cada uno de ellos?
¿Por qué?
◘ Mg²⁺.
Metal alcalinotérreo, su único ión es un catión divalente que le permite obtener configuración noble.
◘ Cl⁻.
No metal, halógeno.
Su ión más estable es el anión cloruro que obtiene configuración noble ganando un electrón.
◘ Ar.
Gas Noble, forma iones
d) Escriba los elementos del enunciado en orden creciente de primer potencial de ionización, justificando su respuesta
Mg < Cl < Ar
El potencial de ionización es la energía que hay que aportar a un átomo en estado gaseoso para quitarle un electrón de su estado fundamental y convertirlo en un anión.
En un período aumenta al aumentar el número atómico, debido a que se incrementa la carga nuclear y por tanto la fuerza de atracción sobre los electrones.
PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2012 - 2013 QUIMICA.