CUESTIÓN 4. - Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas : 1) 2 H2O2 (l) ⇆ 2 H2O (l) + O2 (g) ∆H = – 196 kJ ; 2) N2 (g) + 3 H2 (g) ⇆ 2 NH3 (g) ∆H = – 92, 4 kJ. Justifica : c) El proceso que dependerá de la temperatura para ser espontáneo. Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2012, QUIMICA.
En resumen
Solución para la cuestión 4 parte C de la prueba de Selectividad, Andalucía, Junio 2012, QUÍMICA Dadas las ecuaciones termoquímicas : 1) 2 H₂O₂(l) ⇆ 2 H₂O (l) + O₂(g) ∆H = – 196 kJ ; 2) N₂(g) + 3 H₂(g) ⇆ 2 NH₃(g) ∆H = – 92, 4 kJ. En la segunda reacción ΔH.
Solución para la cuestión 4 parte C de la prueba de Selectividad, Andalucía, Junio 2012, QUÍMICA
Dadas las ecuaciones termoquímicas :
1) 2 H₂O₂(l) ⇆ 2 H₂O (l) + O₂(g) ∆H = – 196 kJ ;
2) N₂(g) + 3 H₂(g) ⇆ 2 NH₃(g) ∆H = – 92, 4 kJ.
En la segunda reacción ΔH.
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