CUESTIÓN 4. - Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas : 1) 2 H2O2 (l) ⇆ 2 H2O (l) + O2 (g) ∆H = – 196 kJ ; 2) N2 (g) + 3 H2 (g) ⇆ 2 NH3 (g) ∆H = – 92, 4 kJ. Justifica : a) El signo que probablemente tendrá la variación de entropía en cada caso. Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2012, QUIMICA.
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En resumen
Solución para la cuestión 4 parte A de la prueba de Selectividad, Andalucía, Junio 2012, QUÍMICA Dadas las ecuaciones termoquímicas : 1) 2 H₂O₂(l) ⇆ 2 H₂O (l) + O₂(g) ∆H = – 196 kJ ; 2) N₂(g) + 3 H₂(g) ⇆ 2 NH₃(g) ∆H = – 92, 4 kJ.
Solución para la cuestión 4 parte A de la prueba de Selectividad, Andalucía, Junio 2012, QUÍMICA
Dadas las ecuaciones termoquímicas :
1) 2 H₂O₂(l) ⇆ 2 H₂O (l) + O₂(g) ∆H = – 196 kJ ;
2) N₂(g) + 3 H₂(g) ⇆ 2 NH₃(g) ∆H = – 92, 4 kJ.
La variación de entropía ΔS es de signopositivo en los procesos en que se incrementael desorden molecular.
En el caso de la primerareacción el número de moléculas se incrementa, aparte de que se generan gases por lo que ΔS>0 .
Para la segunda reacción el número de moléculasdecrementa y también elde moles de gaspor lo que ΔS.
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