Solución de la Cuestión 3 dela prueba de Selectividad, Andalucía, Junio 2012, QUÍMICA
a) Deducimos la expresión que relaciona la concentración molar de A³⁺ con el producto de solubilidad de la sal partiendo de que como el compuesto no se disuelve completamente entonces ocurre lo que se conoce como equilibrio de ionización, dejando la expresión de esta forma : AB₃⇆ A³⁺ + 3B⁻
Luego, de allísacamos que la solubilidad de los iones deA³⁺ es S y de los de3B⁻ es 3S, entonces la constante del producto de solubilidad resulta ser :
Ks = [A³⁺].
[B⁻]³ = S.
(3S)³ = 27S⁴
b) Si se agregauna sal muy soluble (CB₂) se incrementala concentración del
ión
B⁻, esto hace que el equilibrio sedesplace hacia la izquierda y disminuye la solubilidad de la sal
AB₃.
C) Cuando aumenta el pH en la disolución entonces disminuye la concentracion de iones de H₃O y se incrementa la de iones OH⁻.
Aplicando el principio de Le Chatelierel equilibrio se movilizará hacia la
izquierda para equilibrar el aumento de concentración de iones
OH⁻, con esto se logra disminuir la solubilidad que tiene el compuesto.
Por otra parte, si el pH disminuye entonces se incrementa la concentración de
H₃O y baja la
concentración que hay de iones
OH⁻ , generando que el equilibrio se movilicehacia la derecha y la
solubilidad de la sal se incremente.