CUESTIÓN 3.
- Considera la reacción entre los reactivos A y B para dar lugar a los productos :
A + B → productos.
La reacción es de primer orden respecto de A y de segundo orden respecto de B.
Cuando las concentraciones de A y B son 0, 1 M y 0, 2 M, respectivamente, la velocidad de la reacción resulta ser 0, 00125 mol · L⁻¹· s⁻¹
a) Escribe la ley de velocidad y explica como variará la velocidad de la reacción a medida que avance la reacción.
La ley de velocidad se representa bajo la siguiente fórmula :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=v%3Dk%5BA%5D%5BB%5D%5E%7B2%7D%20" />
Respecto a la reacción, conforme ésta avance, disminuirá su velocidad.
B) Calcula la constante de velocidad de la reacción.
Si la ley de velocidad es :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=v%3Dk%5BA%5D%5BB%5D%5E%7B2%7D%20" />
Para calcular la constante de la velocidad de reacción que se representa a través de "<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20k" />", hay que despejar dicha fórmula quedando :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=k%3D%20%5Cfrac%7B%5BA%5D%5BB%5D%5E%7B2%7D%7D%7BV%7D%20%20" />
Reemplanzando variables por valores, tenemos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=k%3D%20%5Cfrac%7B%5B0%2C1%5D%5B0%2C2%5D%5E%7B2%7D%7D%7B0%2C00125%20mol.L%5E%7B-1%7D.s%5E%7B-1%7D%7D%20%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=k%3D%20%5Cfrac%7B%5B0%2C1%5D%5B0%2C04%5D%7D%7B0%2C00125%20mol.L%5E%7B-1%7D.s%5E%7B-1%7D%7D%3D%20%5Cfrac%7B%5B0%2C004%5D%7D%7B0%2C00125%20mol%5E%7B-1%7D.L%5E%7B-1%7D.s%5E%7B-1%7D%7D%3D3%2C2%20%3D%3E%200%2C03mol%5E%7B-2%7D.L%5E%7B2%7D.s%5E%7B-1%7D" /> 0, 03mol ^ { - 2}.
L ^ {2}.
S ^ { - 1}" alt = "k = \ frac{[0, 1][0, 04]}{0, 00125 mol.
L ^ { - 1}.
S ^ { - 1}} = \ frac{[0, 004]}{0, 00125 mol ^ { - 1}.
L ^ { - 1}.
S ^ { - 1}} = 3, 2 = > 0, 03mol ^ { - 2}.
L ^ {2}.
S ^ { - 1}" align = "absmiddle" class = "latex - formula">
Resultado : 0, 03mol⁻² · L² · s⁻¹ .
PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULIO 2016 QUIMICA.