CUESTIÓN 3. - La constante de velocidad para la reacción de segundo orden : 2 NOBr (g) → 2 NO (g) + Br2 (g) es 0, 80 mol–1 · L · s–1 a 10 ºC. C) ¿Cómo se modificaría la velocidad de reacción si se triplicase la concentración de [NOBr]? PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULIO 2015 QUIMICA.
En resumen
CUESTIÓN 3 La constante de velocidad para la reacción de segundo orden : 2 NOBr (g) → 2 NO (g) + Br₂(g) es 0, 80 mol⁻¹· L · s⁻¹a 10 ºC. C) ¿Cómo se modificaría la velocidad de reacción si se triplicase la concentración de [NOBr]?
CUESTIÓN 3
La constante de velocidad para la reacción de segundo orden : 2 NOBr (g) → 2 NO (g) + Br₂(g) es 0, 80 mol⁻¹· L · s⁻¹a 10 ºC.
C) ¿Cómo se modificaría la velocidad de reacción si se triplicase la concentración de [NOBr]?
De la expresión de velocidad del apartado anterior se deduce que si aumenta la concentración del reactivo NOBr al triple, debido a que el orden es 2, la velocidad se hace nueve veces mayor.
En efecto : v1 = k · [NOBr]² ; v₂ = k · [3 · NOBr]² = 9 · k · [NOBr].
PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULIO 2015 QUIMICA.
CUESTIÓN 3 La constante de velocidad para la reacción de segundo orden : 2 NOBr (g) → 2 NO (g) + Br₂(g) es 0, 80 mol⁻¹· L · s⁻¹a 10 ºC. D) Calcula la velocidad de la reacción a esta temperatura si [NOBr] = 0, 25 mol ·…
CUESTIÓN 3 La constante de velocidad para la reacción de segundo orden : 2 NOBr (g) → 2 NO (g) + Br₂(g) es 0, 80 mol⁻¹· L · s⁻¹a 10 ºC. B) Escribe la ecuación de velocidad en función de la concentración de reactivo. La…