CUESTIÓN 3. - En un vaso de agua se pone cierta cantidad de una sal poco soluble, de fórmula general AB3, y no se disuelve completamente. El producto de solubilidad de la sal es Kps : c) Si B es el ión OH–, ¿cómo influye la disminución del pH en la solubilidad del compuesto? Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2012, QUIMICA.
En resumen
Solución de laCuestión 3 (c)dela prueba de Selectividad, Andalucía, Junio 2012, QUÍMICA Cuando aumenta el pH en la disolución entonces disminuye la concentración de iones de H₃O y se incrementa la de iones OH⁻.
Alexisbarceloni9698
Solución de laCuestión 3 (c)dela prueba de Selectividad, Andalucía, Junio 2012, QUÍMICA
Cuando aumenta el pH en la disolución entonces disminuye la concentración de iones de H₃O y se incrementa la de iones OH⁻.
Aplicando el principio de Le Chatelierel equilibrio se movilizará hacia la izquierda para equilibrar el aumento de concentración de iones OH⁻, con esto se logra disminuir la solubilidad que tiene el compuesto.
Por otra parte, si el pH disminuye entonces se incrementala concentración de H₃Oy baja la concentración que hay deiones OH⁻ , generando que elequilibrio se movilicehacia la derecha yla solubilidad de la sal se incremente.
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