CUESTIÓN 2.
- Se preparan disoluciones acuosas de los siguientes compuestos : ioduro de potasio, dioxonitrato (III) de sodio, bromuro de amonio y fluoruro de sodio.
Datos
Ka dioxonitrato (III) de hidrógeno = 7, 2·10⁻⁴ ; Ka ácido fluorhídrico = 6, 6·10⁻⁴ ; Kb amoniaco = 1, 8·10⁻⁵
a) Escribe los correspondientes equilibrios de disociación y los posibles equilibrios de hidrólisis resultantes para los cuatro compuestos en disolución acuosa.
KI → K⁺ + I⁻ ; K⁺ + H₂O X→ y I⁻ + H₂O⇄ HNO₂ + OH⁻
NaNO₂ Na⁺ + NO₂⁻ ; Na⁺ + H₂O X→ y NO₂⁻ + H₂O ⇄ HNO₂ + OH⁻
NH₄Br NH₄ + Br⁻ ; NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ + H₃O + y Br⁻ + H₂O X→
NaF Na⁺ + F⁻ ; Na⁺ + H₂O X y F⁻ + H₂O ⇄ HF + OH⁻
b) Justifica el carácter ácido, básico o neutro de cada una.
•Ioduro de potasio : neutrapues tanto el ion ioduro como el ion potasio son neutros, al proceder de especies fuertes ;
•Dioxonitrato (III) de sodio : básicaya que el ión dioxonitrato (III) es básico al ser la base conjugada de un ácido débil, mientras que el ion sodio es neutro, procedente de una base fuerte ;
•Bromuro amónico : ácida, ya que el ión amonio es ácido, al ser el ácido conjugado de una base débil, mientras que el ion bromuro es neutro, procedente de un ácido fuerte ;
•Fluoruro de sodio : básica, ya que el ión fluoruro es básico al ser la base conjugada de un ácido débil, mientras que el ion sodio es neutro, procedente de una base fuerte.
Prueba de Selectividad Madrid, Junio 2011, QUIMICA.