CUESTIÓN 2. - Se disponen de tres recipientes que contienen en estado gaseoso 1 L de metano, 2 L de nitrógeno y 1, 5 L de ozono, respectivamente, en las mismas condiciones de presión y temperatura. Justifica : c) ¿Cual tiene mayor densidad? Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2012, QUIMICA.
En resumen
Solución para la cuestión 2 C de la prueba deSelectividad, Andalucia, Junio 2012, QUIMICA Determinamos cual es la especie con mayor densidad, esto se obtiene mediante la relación de la masa entre el volumen dCH₄ = <img src="https://tex.z-dn.net/?
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Solución para la cuestión 2 C de la prueba deSelectividad, Andalucia, Junio 2012, QUIMICA
Determinamos cual es la especie con mayor densidad, esto se obtiene mediante la relación de la masa entre el volumen
dCH₄ = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bg%7D%7BV%7D%20%3D%20%5Cfrac%7BPm.P%7D%7BRT%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B16.P%7D%7BRT%7D%20" />
dN₂ = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bg%7D%7BV%7D%20%3D%20%5Cfrac%7BPm.P%7D%7BRT%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B28.P%7D%7BRT%7D%20" />
dO₃ = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bg%7D%7BV%7D%20%3D%20%5Cfrac%7BPm.P%7D%7BRT%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B48.P%7D%7BRT%7D%20" />
Por tanto, elozono (O₃) es el que tiene mayor densidad.
Auroraa
Todos tiene la relación de 22.
4 L = 1 mol
Sacamos cuántos moles equivale cada uno
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%28CH_%7B4%7D%20%5C%201L%20%20%29%20%5Cfrac%7B1%20%5C%20mol%7D%7B22.4%7D%3D0.0446%20%5C%20mol%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0A%20%28N%20%5C%202L%29%20%5Cfrac%7B1%20%5C%20mol%7D%7B22.4%7D%3D0.0892%20%5C%20mol%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0A%28O_%7B3%7D%20%5C%201.5L%29%5Cfrac%7B1%20%5C%20mol%7D%7B22.4%7D%3D0.0669%20%5C%20mol" />
Calculamos sus masa molares
CH4 = 12 + 4 = 16g / mol
N2 = 14g× 2 = 28g / mol
O3 = 16g× 3 = 48g / mol
Después las multiplicamos por sus respectivos moles, así solo quedan los gramos, ya que los moles se eliminan.
CH4 = 16g / mol× 0.
0446 mol = 0.
7136g
N2 = 28g / mol× 0.
0892 mol = 2.
4976g
O3 = 48g / mol× 0.
0669 mol = 3.
216g
Ahora calculamos la densidad
CH4 = 0.
7136g / 1L = 0.
7136 g / L
N2 = 2.
4976g / 2L = 1.
2488 g / L
O3 = 3.
216g / 1.
5L = 2.
144 g / L
Así concluimos que el ozono (O3) tiene mayor densidad.
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