CUESTIÓN 2. - Dados los siguientes compuestos NaF, CH4 y CH3OH : a) Indica el tipo de enlace. B) Ordena de mayor a menor según su punto de ebullición. Razona la respuesta. C) Justifica la solubilidad o no en agua. Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2012, QUIMICA.
Claudio999
Solución para lacuestión 2de la prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2012, QUÍMICA
Para los siguientes
compuestos :
Floruro sodico (NaF)
Metano (CH₄)
Metanol (CH₃OH)
a) - Para el Floruro
sodico (NaF) suenlace es del tipoiónico debido a que
el fluor y el sodio poseen electronegatividades diferentes - En el caso del
metano (CH₄) suenlace es covalente puro, pues no existediferencia de
electronegatividad entre C y H.
- Para el caso del metanol(CH₃OH)el enlace es del
tipocovalente polar,
debido aque los átomos
tienen diferente electronegatividad.
B) Ordenamos los compuestos de mayor a menor según sea su punto de
ebullición :
Debido a que elNaF es un compuesto
iónico este tiene sus puntos de fusión y ebulliciónelevados, y bajo condiciones de temperatura ambiente es un
solido
Luego, el metanol(CH₃OH) es un compuesto con bajo peso
molecular y de tipopolar, eso hace que a temperatura ambiente sea un líquido
volátil.
Por último está el metano, el cual es uncompuesto apolar que atemperatura ambiente esgaseoso.
Esto nos deja el ordenNaF>CH₃OH>CH₄
c) Debido a que el
compuesto NaF es un compuesto iónico este resulta muy soluble en agua.
Por otro
lado, El metanol (CH₃OH) es un compuesto de tipo polar que
tiene capacidad para formar puentes de hidrógeno con el hidrógeno de la molécula
deagua, por lo tanto también essoluble.
Finalmente, el metano (CH₄) es un compuesto de tipoapolar por lo que no es soluble en el agua.
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