CUESTIÓN 2?

CUESTIÓN 2.

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a) Razona si para un electrón son posibles las siguientes combinaciones de números cuánticos : (0, 0, 0, −1 / 2) ; (1, 1, 0, + 1 / 2) ; (2, 1, −1, + 1 / 2), (3, 2, 1, −1 / 2)

(0, 0, 0, −1 / 2) No es posible, ya que n no puede valer 0.

(1, 1, 0, + 1 / 2) No es posible, ya que si n = 1, entonces l no puede valer 1.

(2, 1, −1, + 1 / 2) Si es posible.

(3, 2, 1, −1 / 2) Si es posible.

B) Indica en qué orbital se encuentra el electrón en cada una de las combinaciones posibles.

Orbital 2p (2, 1, −1, + 1 / 2)

Orbital 3d (3, 2, 1, −1 / 2)

c) Razona en cuál de ellas la energía sería mayor.

Orbital 3d (3, 2, 1, −1 / 2)

PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2015 QUIMICA.