CUESTIÓN 2. - a) Explica cuáles de los siguientes grupos de números cuánticos son imposibles para un electrón en un átomo : (4, 2, 0, + 21), (3, 3, 2 –21), (2, 0, 1 + 21), (4, 1, 1, –21). B) Indica los orbitales donde se sitúan electrones que corresponden con los grupos de números cuánticos anteriores que están permitidos. C) Justifica cuál de dichos orbitales tiene mayor energía. Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2016, QUIMICA.
Respuesta para lacuestión 2de la Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2016, QUÍMICA
Se nos pide
racionalizar los cuestionamientos :
a) Para determinar cuáles de los grupos
indicados [(4, 2, 0, + 1 / 2) ; (3, 3, 2, - 1 / 2) ; (2, 0, 1, + 1 / 2) ; (4, 1, 1, - 1 / 2)] son
imposibles para un electrón dentro de un átomo partimos del conocimiento
teórico sobre el comportamiento de los números cuánticos, donde el número
principal (n)siempre debe ser un
número natural y es el que indica los niveles energéticos, luego tenemos el
número secundario (l)que da
información sobre los orbitales y los niveles de energía que tiene un electrón.
En la tercera posición se ubica el número magnético (m)que siempre tiene un valor
( - 1.
Solución para la cuestión 3 inciso A Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2012, QUIMICA Está afirmación es verdadera, pues los orbitales 2p se caracterizan por tener los números cuánticos siguientes : Principal n =…
Respuesta para lacuestión 2 parte Cde la Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2016, QUÍMICA Si queremos saber cuál de los orbitales es el que tiene más energía debemos partir del principio de Aufbau, y…