CUESTIÓN 1B. - Considera los procesos de licuación del hidrógeno : H2 (g) → H2 (l), ∆Hl = – 1, 0 kJ · mol−1 ; y de combustión del mismo gas : H2 (g) + 21O2 (g) → H2O (g), ∆Hc = – 242 kJ · mol−1. Justifica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas : d) La energía de cada enlace O – H es 242 / 2 kJ · mol−1 Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Septiembre 2011, QUIMICA.
Pregunta de PAU-Selectividad · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Zelaznog
En resumen
CUESTIÓN 1B. - Considera los procesos de licuación del hidrógeno : H₂(g) → H₂(l), ∆Hl = – 1, 0 kJ · mol⁻¹ ; y de combustión del mismo gas : H₂(g) + 21 O₂(g) → H₂O (g), ∆Hc = – 242 kJ · mol⁻¹.
CUESTIÓN 1B.
- Considera los procesos de licuación del hidrógeno : H₂(g) → H₂(l), ∆Hl = – 1, 0 kJ · mol⁻¹ ; y de combustión del mismo gas : H₂(g) + 21 O₂(g) → H₂O (g), ∆Hc = – 242 kJ · mol⁻¹.
Justifica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas :
d) La energía de cada enlace O – H es 242 / 2 kJ · mol⁻¹
Esta afirmación es falsa.
La entalpía de combustión del hidrógeno gaseoso a
partir de las entalpías de enlaces es :
ΔHc = Σ a· ΔH° (rotos) - Σ b ·
ΔH°(formados) = ΔH<img src="https://tex.z-dn.net/?f=_%7BH-H%7D" /> + <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%0A%5Cfrac%7B1%7D%7B2%7D" />ΔH<img src="https://tex.z-dn.net/?f=_%7BO%3DO%7D" /> - 2 · ΔH<img src="https://tex.z-dn.net/?f=_%7BO-H%7D" />,
De
donde, despejando la entalpía de enlace O – H, resulta :
ΔH<img src="https://tex.z-dn.net/?f=_%7BO-H%7D%3D%0A%5Cfrac%7BAH_%7BH-H%7D%2B%20%5Cfrac%7B1%7D%7B2%7DAH_%7BO%3DO%7D-AH_%7Bf%7D%7D%7B2%7D" />, de donde se
deduce, que para que : ΔH<img src="https://tex.z-dn.net/?f=_%7BO-H%7D" /> valga 121 kJ · mol⁻¹, ha de cumplirse que :
ΔH<img src="https://tex.z-dn.net/?f=_%7BH-H%7D" /> = ΔH<img src="https://tex.z-dn.net/?f=_%7BO-O%7D" /> = 0
Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Septiembre 2011, QUIMICA.
CUESTIÓN 1B. - Considera los procesos de licuación del hidrógeno : H₂(g) → H₂(l), ∆Hl = – 1, 0 kJ · mol⁻¹ ; y de combustión del mismo gas : H₂(g) + 21 O₂(g) → H₂O (g), ∆Hc = – 242 kJ · mol⁻¹.
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