CUESTIÓN 1. - Teniendo en cuenta las siguientes especies : HCN, PCl3, NH4 + , Cl2O. A) Representa la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas propuestas. B) Indica la geometría de las moléculas de cada una de las especies. C) Indica razonadamente si las moléculas PCl3 y Cl2O son polares o apolares. Prueba de Selectividad, Comunidad de Valencia, Junio 2016, QUIMICA.
En resumen
CUESTIÓN 1. - Teniendo en cuenta las siguientes especies : HCN, PCl₃, NH₄⁺, Cl₂O. A) Representa la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas propuestas. H : C : : : N : PCl₃ : . . : Cl : . . . . : Cl : P : Cl : . . . . . . NH₄ : H . . H : N : H . .
Thiagovalencia
CUESTIÓN 1.
- Teniendo en cuenta las siguientes especies : HCN, PCl₃, NH₄⁺, Cl₂O.
A) Representa la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas propuestas.
H : C : : : N :
PCl₃ : .
. : Cl : .
. . .
: Cl : P : Cl : .
. . .
. . NH₄ : H .
. H : N : H .
. H
Cl₂O : .
. . .
. . : Cl : O : Cl : .
. . .
. . b) Indica la geometría de las moléculas de cada una de las especies.
→ HCN : Esunahibridacióndeltiposp.
Moléculalineal.
→ PCl₃ : Sugeometría molecularestrigonal piramidal.
→ NH₄ : geometría tetraédrica.
→ Cl₂O : tetraedro regular.
C) Indica razonadamente si las moléculas PCl₃y Cl₂O son polares o apolares.
PCl₃ : Espolar ya que completa el numero posible de enlaces que puede tener y por lo tanto no tiene electrones libres que la puedan hacer electronegativa y por tanto polar.
Cl₂O : Es polar porque porquesu momento dipolarno es igual a cero.
Prueba de Selectividad, Comunidad de Valencia, Junio 2016, QUIMICA.
CUESTIÓN 1. - Considera las moléculas de HCN, CHCl₃y Cl₂O. A) Escribe sus estructuras de Lewis. H - C≡N = Ácido cianhídrico . : Cl : . . : Cl : C·H Cloroformo . . : Cl : . . . . : Cl : O : Cl : Óxido de Cloro (I) . . .…
CUESTIÓN 1. - Considera las moléculas de HCN, CHCl₃y Cl₂O. C) Justifica cuál o cuáles son polares. Son polares las tres porque sus enlaces son polares y los momentos dipolares no se compensan geométricamente. Prueba de…