CUESTIÓN 1. - Considera las moléculas de HCN, CHCl3 y Cl2O. A) Escribe sus estructuras de Lewis. B) Justifica cuáles son sus ángulos de enlace aproximados. C) Justifica cuál o cuáles son polares. D) Justifica si alguna de ellas puede formar enlaces de hidrógeno. Prueba de Selectividad Madrid, Junio 2011, QUIMICA.
En resumen
CUESTIÓN 1. - Considera las moléculas de HCN, CHCl₃y Cl₂O. A) Escribe sus estructuras de Lewis. H - C≡N = Ácido cianhídrico . : Cl : . . : Cl : C·H Cloroformo . . : Cl : . . . . : Cl : O : Cl : Óxido de Cloro (I) . . .
SebastianM16
CUESTIÓN 1.
- Considera las moléculas de HCN, CHCl₃y Cl₂O.
A) Escribe sus estructuras de Lewis.
H - C≡N = Ácido cianhídrico .
: Cl : .
. : Cl : C·H Cloroformo .
. : Cl : .
. . .
: Cl : O : Cl : Óxido de Cloro (I) .
. . b) Justifica cuáles son sus ángulos de enlace aproximados.
El ángulo del HCN es de 180º por presentar el carbono 2 direcciones con pares de electrones (también podría justificarse por la hibridación sp del átomo central).
Los ángulos del CHCl₃ y Cl₂O son casi tetraédricos, de 109º, por presentar el átomo central 4 direcciones con pares de electrones (también podría justificarse por la hibridación sp³ del átomo central).
C) Justifica cuál o cuáles son polares.
Son polares las tres porque sus enlaces son polares y los momentos dipolares no se compensan geométricamente.
D) Justifica si alguna de ellas puede formar enlaces de hidrógeno.
Ninguna.
En el HCN y el CHCl₃ el H está unido al C y éste enlace no está suficientemente polarizado.
Prueba de Selectividad Madrid, Junio 2011, QUIMICA.
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