Si son mezclados 1 litro de agua a 25°c con otro medio litro de agua a 70°c?

En este caso de calorimetría, el agua más caliente cederá parte de su energía interna al agua que está más fría, si despreciamos la pérdida de calor del recinto, el agua que más fría recibirá toda la energía térmica cedida por la más caliente.

Queda esta ecuación : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5CDelta%20Q_1%20%3D%20-%5CDelta%20Q_2" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=C_e.m_1%28T_f-T_%7Bi1%7D%29%3DC_e.m_2%28T_%7Bi2%7D-T_f%29" />Donde Ce es el calor específico, que es la cantidad de calor que se debe aplicar a una sustancia para aumentar 1°C su temperatura, como se trata de la misma sustancia en los dos miembros y si se desprecia la variación del calor específico con la temperatura, puede quedar : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=m_1%28T_f-T_%7Bi1%7D%29%3Dm_2%28T_%7Bi2%7D-T_f%29" />Como nos dan los datos en términos de volumen, reemplazo la masa por : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=m%3D%5Cdelta%20v" />Y queda : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cdelta%20v_1%28T_f-T_%7Bi1%7D%29%3D%5Cdelta%20v_2%28T_%7Bi2%7D-T_f%29%5C%5C%5Cdelta%20v_1T_f-%5Cdelta%20v_1T_%7Bi1%7D%3D%5Cdelta%20v_2T_%7Bi2%7D-%5Cdelta%20v_2T_%7Bf%7D%5C%5Cv_1T_f-v_1T_%7Bi1%7D%3Dv_2T_%7Bi2%7D-v_2T_f%5C%5CT_f%28v_1%2Bv_2%29%3Dv_2T_%7Bi2%7D%2Bv_1T_%7Bi1%7D%5C%5C%5C%5CT_f%3D%5Cfrac%7Bv_2T_%7Bi2%7D%2Bv_1T_%7Bi1%7D%7D%7B%28v_1%2Bv_2%29%7D" />Reemplazando queda : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=T_%7Bi1%7D%3D25%5C%C2%B0C%5C%5CT_%7Bi2%7D%3D70%5C%C2%B0C%5C%5C%5C%5Cv_1%3D1l.%5C%5Cv_2%3D0%2C5l" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=T_f%3D%5Cfrac%7B0%2C5.70%5C%C2%B0C%2B1l.25%5C%C2%B0C%7D%7B%280%2C5l%2B1l%29%7D%3D40%5C%C2%B0C" />Con lo que una vez finalizada la transferencia de calor la mezcla queda con una temperatura de 40°C.