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Se preparan 250 mL de disolución 1, 5 M de ácido nítrico (HNO3) a partir de un ácidonítrico comercial del 67% en masa y densidad 1, 40 g / mL?

Se preparan 250 mL de disolución 1, 5 M de ácido nítrico (HNO3) a partir de un ácido nítrico comercial del 67% en masa y densidad 1, 40 g / mL. Calcula la molaridad del ácido comercial y el volumen del mismo necesario para preparar los 250 mL de disolución de ácido nítrico 1, 5 M. Datos. - PA : N (14), H (1), O (16).

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En resumen

La molaridad del ácido comercial y el volumen del mismo son : M aci = 14. 88mol / Lt V = 25.

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La molaridad del ácido comercial y el volumen del mismo son : M aci = 14.

88mol / Lt V = 25.

20ml sol HNO3 Para calcular la molaridad del ácido comercial y el volumen del mismo que son necesarios para preparar 250mL de solución de ácido nitrico, se resuelve como se muestra a continuación : sol = 250ml M = 1.

5M HNO3 C = 67% ρ = 1.

40g / mol Pm HNO3 = 63g / mol M aci = ?

V aci = ?

M aci = 10 * ρ * C / Pm sto = 10 * 1.

40g / mol * 67%m / m / 63g / mol = M aci = 14.

88mol / Lt 250ml sol * 1.

5mol sto / 1L sol * 1L sol / 14.

88mol sto = 25.

20mll sol HNO3 Vaci = 25.

20ml sol HNO3.

Preguntas frecuentes

Se preparan 250 mL de disolución 1, 5 M de ácido nítrico (HNO3) a partir de un ácidonítrico comercial del 67% en masa y densidad 1, 40 g / mL?

La molaridad del ácido comercial y el volumen del mismo son : M aci = 14. 88mol / Lt V = 25.

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