Se desea cubrir con una capa monoatómica de oro. La superficie de un anillo de oro y metal, el diámetro interno es de 1. 6 cm, el diámetro externo es de 18 milímetros y tiene un ancho de 0. 6 cm. Pregunta : ¿Cuántos átomos de 1. 46 ángstrom de radio serán necesarios para cubrir toda la superficie del anillo ?
En resumen
Se necesitan 246×10²⁰ átomos de 1. 46 ángstrom de radio para cubrir toda la superficie del anillo. Explicación paso a paso : 1.
Se necesitan 246×10²⁰ átomos de 1.
46 ángstrom de radio para cubrir toda la superficie del anillo.
Explicación paso a paso : 1.
- Volumen del anilloPara calcular el volumen del anillo, usaremos la fórmula de cálculo de volumen de un cilindro circular hueco : Vol Cil = π(Rext² - Rint²)×(ancho) = π((0.
9)² - (0.
8)²)×(0.
6) = 0.
32 cm³2.
- Volumen del átomo de oroSuponemos que el átomo de oro tiene una forma esférica y recordamos que 1 angstrom = 10⁻⁸ cm : VolEsf = (⁴ / ₃)π(radio)³ = (⁴ / ₃)π(1.
46×10⁻⁸)³ = 1.
3×10⁻²³ cm³3.
- Número de átomos de oro necesarios para cubrir la superficie del anillo : Dividimos el volumen del anillo por el volumen de un átomo de oro y obtenemos la cantidad de átomos necesarios para cubrir toda la superficie del anillo : Nº de átomos de oro = (0.
32) / (1.
3×10⁻²³) = 246×10²⁰ átomos de oro.
Es la ( C ) pq es lógica la pregunta # SIN OFENDER.
116 anillos pl + 29 anillos de oro = 145 anillos en porcentaje 116 / 145 - 29 / 145 = 87 / 145 aplicamos regla de tres : 145 - - - - - - - 100 % 87 - - - - - - - - - - - - - - - - - x% x = 87(100) / 145 = 60 rpta :…
La respuesta es 0. 65 centímetros de diámetro.
Respuesta : Sería 18 / 12 = 3 / 2Luego 3 / 2 X 200 = 300RPTA = 300Explicación paso a paso :