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Problema 2Un autoclave con 2000 enlatados de atún han sido calentados uniformemente a una temperatura de 116°C?

Problema 2Un autoclave con 2000 enlatados de atún han sido calentados uniformemente a una temperatura de 116°C. Se desea enfriar los enlatados hasta 35°C antes de sacar las latas de la autoclave. Que cantidad de agua se requiere para el enfriamiento si ésta entra a 20°C y sale a 30°CDatosCalor específico del atún (cp) = 3, 65 kJ / kg°CCalor específico de las paredes de las latas (cp) = 0, 46 kJ / kg°CCalor específico del agua (cp) = 4, 18 kJ / kg°CMasa de atún / lata = 450 gMasa de aluminio / lata = 55 gEnergía requerida para enfriar la autoclave = 75000 kJSe asume que no hay pérdidas de calor.

Mejor respuesta

Chuloreguapo19
7

Respuesta :

Para resolver este ejercicio debemos plantear que para que se enfrié la autoclave hay una existencia de tres calores, la del atún, el aluminio y el agua que debe echarse, por tanto tenemos : Qe = Qa + Qal + Qagua (1)

La ecuación de calor viene definida por : Q = m·cp·(T₂ - T₁)

Aplicando la ecuación anterior, calculamos el calor del atún : Qa = 2000·3, 65 kJ / kg°C·0.

450kg·(35 - 116)ºC = - 266085 KJ

Calculamos el calor del aluminio : Qal = 2000·0.

46 kJ / kg°C·0.

055kg·(35 - 116)ºC = - 4098.

6 KJ

Planteamos la ecuación (1), tenemos : 75000 KJ = 266085 KJ + 4098.

6 KJ + m·4.

186KJ / KgK·(30 - 20) ºC

Se despeja m(masa) de la ecuación anterior, teniendo.

M = 8246 kg de agua.

Se necesita 8246 Kg de agua para que ocurra ese enfriamiento.