La parte interior de un neumático de automóvil está bajo una presión manométrica de 137 Pa a 14°C y un volumen de 62 litros de aire?

Usando la Ley de los Gases Ideales :

(P1 * V1) / T1 = (P2 * V2) / T2

P1, V1, T1 : presión, volumen y temperatura del Estado 1

P2, V2, T2 : presión, volumen y temperatura del Estado 2

P1 = 137 Pa ; V1 = 62 lts ; T1 = 14°C

P2 = ?

V2 = 62 + (62)(0, 13)

V2 = 70, 06 lt

T2 = 289, 15°K

°C = °K - 273°

°C = 289, 15°K - 273°

°C = 16, 51°C

Despejando P2 :

P2 = [(P1 * V1) / T1 ] * (T2 / V2)

P2 = [ (137 Pa * 62 lts) / (14°C)] (16, 51°C / 70, 06 lts)

P2 = (8494 Pa * lts) / (14°C) (16, 51°C / 70, 06 lts)

P2 = (606, 71 Pa * lts / °C) (16, 51°C / 70, 06 lts)

P2 = (10 016, 85 Pa * lts) / (70, 06 lts)

P2 = 142, 98 Pa

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