La parte inferior de un neumático de automóvil está bajo una presión manometrica de 40pa a 14°c y un volumen de 25 litros de aire . Después de varias horas la temperatura del aire interior sube a 289. 15 k y volumen aumenta un 13 % Calcula la temperatura final en °c y el volumen final en litros Cual es la nueva presión manometrica y explica a que se refiere.
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En resumen
Utilizando la ecuación de La Ley de los Gases Ideales : P1 * (V1 / T1) = P2 * (V2 / T2) donde : P1 : presión en el estado 1 (40 pa) V1 : volumen en el estado 1 (25 Lt) T1 : temperatura en el estado 1 (14°C) P2 : presión en el estado 2 (?
Utilizando la ecuación de La Ley de los Gases Ideales :
P1 * (V1 / T1) = P2 * (V2 / T2)
donde :
P1 : presión en el estado 1 (40 pa)
V1 : volumen en el estado 1 (25 Lt)
T1 : temperatura en el estado 1 (14°C)
P2 : presión en el estado 2 (?
)
V2 : volumen en el estado 2 (V2 = V1 + 13%V1)
T2 : temperatura en el estado 2 (289, 15 °K)
Debemos realizar conversiones de ciertos valores para llevarlos a las unidades pertinentes de la Ley de los Gases Ideales :
(°K) = 14°C + 273, 15°K
(°K) = 287, 15 °K
Se calcula ahora el volumen del estado 2 (V2)
V2 = V1 + 13%V1
V2 = 25 lt + (0, 13)(25 lt)
V2 = 28, 25 lts "Volumen final en lts"
Calculamos la presión en el estado 2 :
(40 pa) (25 lts / 287, 15°K) = P2 * (28, 25 lt / 289, 15 °K)
3, 48 = P2 * (0, 0977)
P2 = 35, 62 pa
(°C) = 289, 15°K - 273
(°C) = 16, 15 °C "Temperatura final"
La nueva presión manométrica es la misma presión P2
P2 = 35, 62 pa.
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