La masa de un electrón es 9⋅10−31 kg. 9⋅10−31 kg. Las masas tanto de un protón como de un neutrón es, aproximadamente, 1, 67⋅10−27 kg. 1, 67⋅10−27 kg. Determina la masa de un átomo de azufre sabiendo que tiene 1616 electrones, 1616 protones y 1616 neutrones.
Pregunta de Matemáticas · 2 respuestas · 7 votos · mejor respuesta de Daniap
En resumen
La masa de un átomo de azufre que tiene 1616 electrones, 1616 protones y 1616 neutrones es : mt S = 5.
La masa de un átomo de azufre que tiene 1616 electrones, 1616 protones y 1616 neutrones es : mt S = 5.
3988 * 10 ^ - 24 Kg La masa de un átomo de azufre que tiene 1616 electrones, 1616 protones y 1616 neutrones se calcula mediante la suma del producto del número de partículas por su respectiva masa , de la siguiente manera : m e - = 9 * 10 ^ - 31 Kg m p + = 1.
67 * 10 ^ - 27 Kg m n = 1.
67 * 10 ^ - 27 Kg mAt S = ?
1616 e - 1616 p + 1616 n La masa total de un átomo de azufre S es : mt S = 1616 * me - + 1616 * mp + + 1616 * mn mt S = 1616 * 9 * 10 ^ - 31 Kg + 1616 * 1.
67 * 10 ^ - 27 Kg + 1616 * 1.
67 * 10 ^ - 27 Kg mt S = 5.
3988 * 10 ^ - 24 Kg Para consultar puedes hacerlo aquí : brainly.
Lat / tarea / 8320068.
Se multiplica la cantidad de particulas por la masa de la particula para calcular la masa de un grupo de particulas iguales.
Como hay la misma cantidad para todas podemos sumar las masas como si fuera una (aunque es un grupo de 3) y queda :
1616 * (9⋅10−31 + 2 * 1, 67⋅10−27) = masa del átomo
y eso da : 5.
398894 * 10 ^ ( - 24).
La masa de un átomo de azufre que tiene 1616 electrones, 1616 protones y 1616 neutrones es : mt S = 5.
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