La alicina es el compuesto que proporciona el olor característico del ajo. Al realizar un análisis elemental de este compuesto, se encuentra que tiene la siguiente composición centesimal : carbono : 44, 4% ; hidrógeno : 6, 21% ; azufre : 39, 5% ; oxígeno : 9, 86%. Si se determina que su masa molar es igual a 162 g / mol. Calcular la fórmula empírica y la fórmula molecular de este compuesto. , . .
En resumen
Este es un problema del área de química, no de matemática.
Este es un problema del área de química, no de matemática.
1) Composicion centesimal :
elemento %
C 44, 4
H 6, 21
S 39, 5
O 9, 86 - - - - - - - - - - - - 99, 97
2) Divide entre la masa atómica de cada elemento para pasar a moles
C 44, 4 / 12, 01 = 3, 697
H 6, 21 / 1, 008 = 6, 161
S 39, 5 / 32, 065 = 1, 232
O 9, 86 / 15, 999 = 0, 616
3) Divide entre el menor número de moles para hallar la proporción :
C : 3, 697 / 0, 616 = 6, 00
H : 6, 161 / 0, 616 = 10, 00
S : 1, 232 / 0, 616 = 2, 00
O : 0, 616 / 0, 616 = 1, 00
Fórmula empírica : C6 H10 S2 O
4) Calcula la masa de la fórmula empírica :
6 * 12.
011 g / mol + 10 * 1.
008 g / mol + 2 * 32, 065 g / mol + 1 * 15, 999 g / mol = 162, 675
5) Calcula cuántas veces cabe la masa de la fórmula empírica en la masa molar :
162, 275 / 162 = 1, 00
Por tanto, la fórmula molecular es igual a la fórmula empírica :
Respuesta : C6 H10 S2 O.
Los primos son 2, 3, 5, 7, 11, 13, 17, 19, 23, 29, 31, 37, 41, 43, 47, 53, 61, 67, 71, 79, 83, 89, 97.
170. 073 es el peso de la molécula del agua según mis cálculos.
Respuesta : Explicación paso a paso : Cf = capital final Ci = capital iniciali = tasa de interes n = periodo de ahorro.
Respuesta : La regla de tres compuesta se emplea cuando se relacionan tres o más magnitudes, de modo que a partir de las relaciones establecidas entre las magnitudes conocidas obtenemos la desconocida. Una regla de tres…