Expansión adiabática. Cuando cierto gas poliatómico sufre una expansión adiabática, su presión p y su volumen V satisfacen la ecuación pV ^ 1, 3 = k, donde k es una constante. Encontrar la relación que existe entre las razones dp / dt y dV / dt.
En resumen
Respuesta.
Respuesta.
Se inicia con la ecuación de los gases ideales, la cual es :
P * V = R * T
Además se tiene que :
Cp - Cv = Rα = Cp / Cv
Sustituyendo :
P * V = T * (Cp - Cv)
P * V = Cv * T * (α - 1)
Derivando y ajustando :
dV / dT = - V / (T * (α - 1))
Finalmente se tiene que :
T = ∫dP / dV.
Expansión adiabática.
Gas poliatómico sufre expansión adiabática .
Presión = P Volumen = V Ecuación : P * V ^ 1.
3 = k k = constante Encontrar la relación dP / dt y dV / dt = ?
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la derivada de la ecuación proporcionada P * V ^ 1.
3 = k , siendo k una constante y P la presión V el volumen y se despeja la relación que existe entre las razones dP / dt y dV / dt , de la siguiente manera : P * V ^ 1.
3 = k dP / dt * V ^ 1.
3 + P * 1.
3 * V ^ 0.
3 * dV / dt = 0 dP / dt * V ^ 1.
3 = - P * 1.
3 * V ^ 0.
3 * dV / dt (dP / dt) / (dV / dt ) = - P * 1.
3 * V ^ 0.
3 / V ^ 1.
3 = - 1.
3 P / V.
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