ES URGENTE POR FAVOREl ácido acético puro, (CH3COOH) se denomina ácido acético glacial, es un líquido con densidad 1, 049 g / mL a 25°C?

Masa de ácido acético es de 10, 49gr del agua 0, 09 gr, la molaridad del ácido acético 0, 175 molar y del agua 0, 195 molarDatos : El ácido acético puro, (CH3COOH) se denomina ácido acético glacialDensidad = 1049 gr / ml a 25°CSe prepara una solución utilizando un matraz aforado de 100 m L en el que se disuelven 10, 00 ml de ácido acético glacial en suficiente agua.

Densidad = masa / volumenMasa = densidad * volumen10 ml de ácido acético tienen una masa de :

10 ml * 1, 049 g / ml = 10, 49 gr

Esta masa expresada en moles es :

PM = 12 * 2 + 16 * 2 + 4 * 1 = 60 gr

10, 49 g * 1 mol / 60 g = 0, 175 moles de soluto.

De esta solución se hace una disolución se pipetea una alícuota de 5 ml a un matraz de 100 m LComo el volumen de disolución es 100 ml = 0, 1 L

M = nº moles soluto / volumen disoluciónM = 0, 175 moles / 0, 1LM = 1, 75 M La molaridad de las soluciones A y B : Molaridad = nº moles soluto / kg disolvente.

Suponiendo volúmenes aditivos :

Volumen disolución = Volumen del disolvente + Volumen del soluto 100ml = Volumen del agua + 10 mlVolumen del agua agua = 90 ml

Dado que la densidad del agua es 1g / ml, la masa de disolvente es :

90 ml * 1g / 1 ml = 90 gr = 0, 09 gr

m = 0, 175 moles / 0, 09 kg = 0, 195 m.