En un recipiente que contiene 2000 gr, de agua a 10 ºC se coloca a 150 ºC un bloque de cobre de 1000 gr. ¿Cuál debe ser la temperatura de equilibrio, si se supone que el recipiente no recibe ni cede calor? (Ceagua = 1cal / g°C, Cecobre = 0. 093cal / g°C).
En resumen
La temperatura de equilibrio es de 76. 20ºC .
La temperatura de equilibrio es de 76.
20ºC .
La temperatura de equilibrio, la alcanzan el agua y el bloque de cobre, sin que el recipiente reciba calor, esto quiere decir que todo el calor cedido por el bloque de cobre es absorbido por el agua, la cual se encuentra a menor temperatura que el bloque, se iguala entonces Q absorbido es igual a menos calor cedido y al realizar la sustitución de los valores se realiza el despeje de la temperatura final, de la siguiente manera : Agua : m1 = 2000 g Ce1 = Ce agua = 1 cal / gºC To1 = 10ºC Bloque de cobre : m2 = 1000 g Ce2 = Ce cobre = 0.
093 cl / gºC To2 = 150ºC Tf = ?
Temperatura del equilibrio Q absorbido = - Q cedido m1 * Ce1 * ( Tf - To1 ) = - m2 * Ce2 * ( Tf - To2) 2000 g * 1 cal / gºC * ( Tf - 10ºC ) = - 1000g * 0.
093 cal / gºC * ( Tf - 150ºC) 2000 * Tf - 20000 = - 93 * Tf + 139500 2093 * Tf = 139500 + 20000 2093 * Tf = 159500 Tf = 159500 / 2093 Tf = 76.
20 ºC.
? que deseas saber.
Completa tu pregunta, Cuanta agua contiene en que nivel de medida.
¡Hola! Hallar la capacidad de un cuerpo que cede 1080 cal cuando su temperatura baja de 48°C a 16°CTenemos los siguientes datos : → Q (cantidad de calor cedido) = - 1080 cal → C (cuantidad de un cuerpo o capacidad…