En la reaccion 18 g de aluminio con acido clorhidrico ?
En la reaccion 18 g de aluminio con acido clorhidrico . Que cantidad de acido se necesita para formar cloruro de aluminio ? Pa(Al = 27, Cl = 35, 5).
Mejor respuesta
- La reacción del aluminio metálico con ácido clorhídrico HCl, es la siguiente :
Al (s) + 3HCl (l9 → AlCl₃ (s) + 1, 5 H₂
(g) - Esto significa que por cada mol de Aluminio que reacciona con 3 moles de HCl se produce 1 mol de Cloruro de aluminio (AlCl3) y se desprende 1, 5 moles de hidrógeno gaseoso.
- Así si lo expresamos en gramos mediante el peso molecular (PM), sabiendo que : PM Al = 27 g / mol, PM HCl = 36, 5 g / mol, PM AlCl3 = 133, 5 g / mol , PM H2 = 2 g / mol
27 g Al + 109, 5 g HCl → 133, 5 g AlCl3 + 3 g H2 - Como se tienen disponibles solo 18 g de Al, entonces la cantidad de ácido clorhídrico (HCl) que se requiere para formar el cloruro de aluminio, es :
g de HCL requerido = 18 g Al x 109, 5 g de HCl / 27 g de Al → g de HCL requerido = 73 g.
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