El cloro se obtiene en el laboratorio mediante la siguiente reacción : . KMnO4 + . HCl → . Cl2 + . MnCl2 + . KCl + . H2O Si se hacen reaccionar 30g de permanganato de potasio con 25ml de ácido clorhidrico del 36% de riqueza en masa y densidad 1, 18g / ml, calcula la masa de cloro obtenida.
En resumen
La masa de cloro obtenida mediante la reacción es : 6. 45 gramos. Datos : 30 g KMnO₄25 mL de HCl de 36% en masa y densidad 1. 18 g / mLReacción química : 2KMnO₄ + 16HCl → 5Cl₂ + 2MnCl₂ + 2KCl + 8H₂OExplicación : 1. Se halla el reactivo límitea.
La masa de cloro obtenida mediante la reacción es : 6.
45 gramos.
Datos : 30 g KMnO₄25 mL de HCl de 36% en masa y densidad 1.
18 g / mLReacción química : 2KMnO₄ + 16HCl → 5Cl₂ + 2MnCl₂ + 2KCl + 8H₂OExplicación : 1.
Se halla el reactivo límitea.
Se convierten las cantidades de reactivo a moles : Para KMnO₄ : 30 g KMnO₄ * (1 mol KMnO₄ / 158 g KMnO₄) = 0.
19 moles KMnO₄Para HCl : Se halla la masa de solución : d = m / V1.
18 g / mL = m / 25 mLm = 29.
5 gSe halla la masa de soluto : %m / m = (masa soluto / masa solución) * 10036% = (masa soluto / 29.
5g) * 100masa soluto = 36 * 29.
5 / 100masa soluto = 10.
62 gSe hallan los moles : 10.
62 g HCl (1 mol HCl / 36.
45 g HCl) = 0.
29 moles de HClb.
Se divide entre el coeficiente correspondiente de la reacción : 0.
19 moles KMnO₄ / 2 = 0.
0950.
29 moles HCl / 16 = 0.
018Se escoge el menor de ellos como reactivo límite : HCl2.
A partir del reactivo límite se halla la masa de cloro : 10.
62 g HCl (1 mol HCl / 36.
45 g HCl)(5 moles Cl₂ / 16 moles HCl)(70.
9 g Cl₂ / 1 mol Cl₂) = 6.
45 g de Cl₂.
FORMULA D = m / v m (gramos ) / v ( ml liquido) D = 16, 3 g / 17, 45 ml D = 0. 934 g / ml.
Hola salio 16. 745 gsalydos.
FORMULAD = m / v d = 600 g - - - - - - - - - - - - 30 mL d = 20 g / mL.
Respuesta : .