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El cloro se obtiene en el laboratorio mediante la siguiente reacción ?

El cloro se obtiene en el laboratorio mediante la siguiente reacción : . KMnO4 + . HCl → . Cl2 + . MnCl2 + . KCl + . H2O Si se hacen reaccionar 30g de permanganato de potasio con 25ml de ácido clorhidrico del 36% de riqueza en masa y densidad 1, 18g / ml, calcula la masa de cloro obtenida.

Pregunta de Matemáticas · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Mariadd06

En resumen

La masa de cloro obtenida mediante la reacción es : 6. 45 gramos. Datos : 30 g KMnO₄25 mL de HCl de 36% en masa y densidad 1. 18 g / mLReacción química : 2KMnO₄ + 16HCl → 5Cl₂ + 2MnCl₂ + 2KCl + 8H₂OExplicación : 1. Se halla el reactivo límitea.

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Mejor respuesta

Mariadd06
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La masa de cloro obtenida mediante la reacción es : 6.

45 gramos.

Datos : 30 g KMnO₄25 mL de HCl de 36% en masa y densidad 1.

18 g / mLReacción química : 2KMnO₄ + 16HCl → 5Cl₂ + 2MnCl₂ + 2KCl + 8H₂OExplicación : 1.

Se halla el reactivo límitea.

Se convierten las cantidades de reactivo a moles : Para KMnO₄ : 30 g KMnO₄ * (1 mol KMnO₄ / 158 g KMnO₄) = 0.

19 moles KMnO₄Para HCl : Se halla la masa de solución : d = m / V1.

18 g / mL = m / 25 mLm = 29.

5 gSe halla la masa de soluto : %m / m = (masa soluto / masa solución) * 10036% = (masa soluto / 29.

5g) * 100masa soluto = 36 * 29.

5 / 100masa soluto = 10.

62 gSe hallan los moles : 10.

62 g HCl (1 mol HCl / 36.

45 g HCl) = 0.

29 moles de HClb.

Se divide entre el coeficiente correspondiente de la reacción : 0.

19 moles KMnO₄ / 2 = 0.

0950.

29 moles HCl / 16 = 0.

018Se escoge el menor de ellos como reactivo límite : HCl2.

A partir del reactivo límite se halla la masa de cloro : 10.

62 g HCl (1 mol HCl / 36.

45 g HCl)(5 moles Cl₂ / 16 moles HCl)(70.

9 g Cl₂ / 1 mol Cl₂) = 6.

45 g de Cl₂.

Preguntas frecuentes

El cloro se obtiene en el laboratorio mediante la siguiente reacción ?

La masa de cloro obtenida mediante la reacción es : 6. 45 gramos. Datos : 30 g KMnO₄25 mL de HCl de 36% en masa y densidad 1.

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