Ejercicios de equilibrio quimico , ayuda porfa?
Ejercicios de equilibrio quimico , ayuda porfa.
En resumen
1º. Apartirde150gdeacéticosedeseanobtener166gdeacetatodeetilo. Calcularlosgramos deetanolquesenecesitansabiendoquelaKcdelareaccióndeesterificaciónvale4. 154g. 2º.
Mejor respuesta
1º. Apartirde150gdeacéticosedeseanobtener166gdeacetatodeetilo.
Calcularlosgramos
deetanolquesenecesitansabiendoquelaKcdelareaccióndeesterificaciónvale4.
Sol
154g.
2º. Aciertatemperatura, laKccorrespondientealprocesosiguientevale109 :
H2(g) + Br2(g) 2HBr ↔ (g)
Unrecipientede2Lcontieneunamezclaenequilibriodelos3gases.
Seencuentraqueel
recipientecontiene104molesdehidrógenoy102molesdebromo.
Calcularelnúmerodemoles
debromurodehidrógenoquehayenelrecipiente.
Sol
31, 62moles.
3º. A250ºCy1Atdepresióntotal, el80%delPCl5estádisociadoenCl2yPCl3.
Calcular :
a.
laspresionesparcialesenelequilibrio
b.
lasconstantesdeequilibrioKpyKcparaesteproceso
Sol
a.
pCl2 = pPCl3 = 0, 444At ; pPCl5 = 0, 111At ; b.
Kp = 1, 78At ; Kc = 0, 041mol / L
4º.
A60ºCypresióntotalde1At, elN2O4estádisociadoenun62%segúnelproceso :
N2O4(g) 2NO ↔ 2(g)
a.
calcularlasconstantesdeequilibrioKcyKpparaesteproceso
b.
calcularelgradodedisociacióndelN2O4alamismatemperaturaypresióntotalde2At
c.
EstádeacuerdoesteúltimoresultadoconelprincipiodeLeChâtelier?
Sol
a.
Kc = 0, 091mol / L ; Kp = 2, 5At ; b.
= 0, 49 ; c.
S α í
5º.
Enunrecipientede10Lseintroducen0, 61molesdeCO2y0, 39molesdeH2, ysecalienta
hasta1250ºC.
Unavezalcanzadoelequilibrioenelproceso
CO2(g) + H2(g) CO ↔ (g) + H2O(g)
seanalizalamezclagaseosa, encontrándosequehay0, 35molesdeCO2.
A. calcularlacomposicióndelamezclagaseosaquehayalalcanzarseelequilibrio
b.
elvalordelaconstantedeequilibrioKc
c.
siunavezalcanzadoelequilibrioseañadealrecipiente0, 22molesdeH2, manteniendo
constantelatemperatura, calcularlacomposicióndelamezclacuandosealcancenuevamenteel
equilibrio.
Sol
a.
CO2 : 0, 35moles ; H2 : 0, 13moles ; CO = H2O = 0, 26moles ; b.
Kc = 1, 48 ; c.
CO =
H2O = 0, 335moles ; CO2 = H2 = 0, 275moles.