La reacción descrita de formación de metano, es la siguiente : CO(g) + 2H₂(g) ↔ CH₃OH(g) - De acuerdo a la reacción cuando se mezclas 1 mol de CO, se requieren 3 moles de H₂, para formar 1 mol de etanol.
- Como en el equilibrio quedan 0, 120 moles / L de H2 sin reaccionar, quiere decir que el H2, que reacciona es : H2 que reaccionan = 1, 360 moles x 0, 120 moles→ H2 reacciona = 1, 28 moles - y la cantidad de metanol que se forma es : CH3OH producida = 1, 28 moles H2 x 1 mol CH3OH / 2 moles H2CH3OH producida = 0, 64 molesLa concentración molar M, de cada componente es : [H₂] = 1, 28 moles / 1L → [H2] = 1, 28 M[CO] = 0, 780 moles / 1 L→ [CO] = 0, 78 M[CH₃OH] = 0, 64 / 1 L → [CH₃OH] = 0, 64 M[H2] sin reacc = 0, 120 M - Como la reacción no es completa, quedando H2 sin reaccionar : CO(g) + 3H₂(g) ↔ CH₃OH(g) + H₂ la constante de equilibrio Kc, es igual a :
Kc = [CH₃OH]¹x[H₂]¹ / [CO]¹ [H₂]³
Kc = (0, 64 x 0, 120) / (0, 78 x 1, 28³)Kc = 0, 0470 - En función de Kc, la constante de equilibrio Kp, queda : Kp = Kc x (RT)⁻² Donde : R = 0, 08206 atm .
L / mol.
°K T = 433°K
Kp = 0.
0470 x (0, 08206 atm.
L / mol °K x 433°K)⁻²→ Kp = 3, 72 x 10⁻⁵.