Calcular el volumen que ocupa un gas en condiciones normales si a unanpresion de 858 mm de hg y 23 grados su volumen es de 230 cm.
En resumen
Respuesta : Explicación : Para resolver este ejercicio debemos aplicar una extensión de los gases ideales, tal que : P₁·V₁ / T₁ = P₂·V₂ / T₂ Entonces, sustituimos los datos y tenemos que : (858 mmHg)·(230 cm³) / (300 K) = (760 mmHg)·V₂ / (273 K) V₂ = 236.
Respuesta : Explicación :
Para resolver este ejercicio debemos aplicar una extensión de los gases ideales, tal que :
P₁·V₁ / T₁ = P₂·V₂ / T₂
Entonces, sustituimos los datos y tenemos que :
(858 mmHg)·(230 cm³) / (300 K) = (760 mmHg)·V₂ / (273 K)
V₂ = 236.
28 cm³
Por tanto, el volumen que ocupara el gas a condiciones normales será igual a 236.
28 cm³.
PV = nRT
1, 13 (presion en atmosferas)
1, 13V = 1 * 0.
082 * (273 + 23)
V = 445, 64 litros.
Volumen = Lado x lado x lado V = (8x + 3)(7x + 3)(6x + 5) V = (56x + 24 + 21x + 9)(6x + 5) V = (77x + 33)(6x + 5) V = 462x ^ 2 + 385x + 198x + 165 V = 462x ^ 2 + 583x + 165 Factorizado = 11(7x + 3)(6x + 5) Suerte.
Tenemos que para este ejercicio el proceso es isotérmico, de tal manera que podemos aplicar la ecuación de Boyle, tenemos que : P₁·V₁ = P₂·V₂ De tal manera que teniendo las condiciones iniciales debemos calcular las…
Primero las unidades tienen que ser litros y atmósferas. Conviertes y luego resuelves despejando presión 2 de la fórmula.
P = m / v densidad = masa / volumenp = 2000g / 3000mlp = 0. 666g / ml.
Esto se resuelve fácil con una regla de tres. Como dice que el volumen es directamente proporcional a su temperatura será una regla de tres directa500 pulg ——————250ºkX pulg ——————350º k350x500 = 175, 000 / 250 =…
Respuesta : Explicación paso a paso : Si suponemos que la temperatura y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de Boyle : P1. V1 = P2. V2sustituyendo en la ecuación de Boyle : 1 atm × 80 cm3…