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Ayudaaaa : Oa) calcular el contenido de soluto en una solucion de H2SO4 de peso especifico 1?

Ayudaaaa : O a) calcular el contenido de soluto en una solucion de H2SO4 de peso especifico 1. 180 y riqueza del 24. 76% MOLARIDAD : a) calcule la molaridad de una solucion de NaOH de peso especifico 1. 108 que contiene 9. 50% de NaOH en peso MOLALIDAD a)determinar la concentracion molar de una solucion preparada con 1. 15 moles de una sal disueltos en 250 ml de agua b)cual es la molalidad de una solucion preparada disolviendo 15 gr de KOH en 100 g de agua.

5Florselum514
MatemáticasNivel Básico

En resumen

A) El contenido de soluto es de : 0. 292 g sto a) La molaridad de una solución de NaOH es : M = 2. 6315 * 10 - 6 mol / L. A) La concentración molal de la solución es : 4. 6 mol / Kg b) La molalidad de la solución es de : 0. 892 mol / Kg a) sto = ? H2SO4 peso específico = 1.

Mejor respuesta

Osmaradice25
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A) El contenido de soluto es de : 0.

292 g sto a) La molaridad de una solución de NaOH es : M = 2.

6315 * 10 - 6 mol / L.

A) La concentración molal de la solución es : 4.

6 mol / Kg b) La molalidad de la solución es de : 0.

892 mol / Kg a) sto = ?

H2SO4 peso específico = 1.

180 riqueza = 24.

76 % 24.

76 g sto / 100 g sol * 1.

180 g sol = 0.

292 g sto a) M = ?

NaOH Pm = 40 g / mol peso específico = 1.

108 C = 9.

50% m / m M = 9.

50 g sto / 100 g sol * 1 mol sto / 40 g sto * 1.

108 g sol / 1 ml sol * 1L sol / 1000 ml sol = 2.

6315 * 10 - 6 mol / L a) m = ?

Sto = 1.

15 moles solve = 250 ml H2O m = 1.

15 moles sto / 0.

25 Kg solve m = 4.

6 mol / Kg b) m = ?

Sto = 5 g KOH Pm sto = 56 g / mol solve = 100g H2O m = g sto / Pm sto * Kg solve m = 5 g sto / 56 g / mol * 0.

100 Kg m = 0.

892 mol / Kg.

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