5. ¿Cuál es la notación Lewis de un elemento, que posee dos isótopos, si se sabe que la suma de sus números de masa es 82 y el total de neutrones es 42?
Pregunta de Matemáticas · 1 respuesta · mejor respuesta de Krislayzaya98
En resumen
N = A - Z N : neutrones A : masa atomica Z : numero masico isopotopos = Z mismo Z sean los elementos zE1 y zE2 masas m1 + m2 = 82 N = A - Z 42 = m1 + m2 - 2Z 42 = 82 - 2z 2z = 40 z = 20.
N = A - Z
N : neutrones
A : masa atomica
Z : numero masico
isopotopos = Z mismo Z
sean los elementos
zE1 y zE2
masas
m1 + m2 = 82
N = A - Z
42 = m1 + m2 - 2Z
42 = 82 - 2z
2z = 40
z = 20.
Por lo tanto
la configuración electrónica del elemento
20E = [18Ar]4s²
su estructura lewis
es ° E°
dos puntos.
Salud2.
N = A - Z N : neutrones A : masa atomica Z : numero masico isopotopos = Z mismo Z sean los elementos zE1 y zE2 masas m1 + m2 = 82 N = A - Z 42 = m1 + m2 - 2Z 42 = 82 - 2z 2z = 40 z = 20.
La masa atomica es igual a la suma de protones y neutrones de dicho atomo recordemos tambien que numero atomico es igual al numero de protones Entonces : Masa atomica = numero de protones + numero de neutrones Masa…
Respuesta : 28Explicación paso a paso : Numero de masa = A protones = p neutrones = n Numero de masa = protones + neutrones A = p + n dato : n = 2p y A + n = 140 p + n + n = 140 p + 2n = 140 p + 2(2p) = 150 5p = 140 p =…