MatemáticasBásico26 de julio de 20261 respuestas

5). Considere los siguientes casos de determinación del pH :a)?

5). Considere los siguientes casos de determinación del pH : a). La concentración del ion hidrógeno en el agua pura es cercana a 10 elevado a la - 7 moles por litro. Determinar el pH del agua ; 11. Calcule el pH de una solución con una concentración del ion hidrógeno de 1, 8 x 10 elevado a la - 5 R. 4, 745 c. Halle la concentración de ion hidrógeno en una solución con pH de 7, 36 : R. 4, 365x10 elevado a la - 8 d. Encuentre la concentración del ion hidrógeno en una solución con pH = 8. 46 R. 3, 467x10 elevado a la - 9.

9Daniybob

Matemáticas Nivel Básico

Pregunta de Matemáticas · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Dayanara123411

En resumen

El pH de las concentraciones es : a) el pH del agua es : 7b) El pH de la solución es : 4. 744c) La concentración del ion hidrógeno es : 4. 365 * 10⁻⁸d) La concentración del ion hidrógeno es : 3.

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Mejor respuesta

Dayanara12341119 abr 2026

El pH de las concentraciones es : a) el pH del agua es : 7b) El pH de la solución es : 4.

744c) La concentración del ion hidrógeno es : 4.

365 * 10⁻⁸d) La concentración del ion hidrógeno es : 3.

467 * 10⁻⁹Explicación : El potencial de hidrógeno o pH se halla mediante la fórmula : pH = - log [H + ]La concentración del ion hidrógeno se halla mediante la fórmula : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5BH%2B%5D%3D%2010%5E%7B-pH%7D" />a) pH = - log (10⁻⁷)pH = 7b) pH = - log (1.

8 * 10⁻⁵)pH = 4.

744c) <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5BH%2B%5D%3D%2010%5E%7B-7.36%7D" />[H + ] = 4.

365 * 10⁻⁸d)<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5BH%2B%5D%3D%2010%5E%7B-8.46%7D" />[H + ] = 3.

467 * 10⁻⁹.

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